Question

（1）肼(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退�蒸氣�?

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol， 則表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為

______________________________________________________________________。

 

Answer 1

（1） 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH= -1076.7 kJ/mol （2） 2CO2(g) + 6H2(g)

CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH= -122.5 kJ/mol

【解析】

試題解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，將方程式②×2-①得肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH= -1076.7 kJ/mol；（2）利用蓋斯定律進(jìn)行計算，將三個已知方程式分別變形為：2CO（g）+4H2（g）=2CH3OH（g）△H=-181.42kJ/mol，CH3OH（g=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5 kJ/mol，2CO2（g）+2H2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=+82.4kJ/mol，三式相加得：

2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ/mol。

考點：蓋斯定律的應(yīng)用