Question

下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	離子組	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A	Fe2+，NO3-，K+	稀硫酸	3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B	Fe3+，I-，ClO-	氫氧化鈉溶液	3Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C	Ba2+，HCO3-，Cl-	氫氧化鈉溶液	HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D	Ag+，F(xiàn)-，NO3-	過量濃氨水	Ag++OH-=AgOH↓

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子共存問題,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．該組離子能共存，加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確；
B．Fe³⁺與I^-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I^-與ClO^-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．該組離子能共存，但加入氫氧化鈉溶液生成的碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀；
D．該組離子能共存，濃氨水為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式應(yīng)寫化學(xué)式，加入過量濃氨水AgOH↓會溶解．

解答： 解：A．Fe²⁺，NO₃^-，K⁺，均不反應(yīng)能共存，加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A正確；
B．Fe³⁺與I^-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，則不能大量共存；I^-與ClO^-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO^-+2I^-+2H₂O=Cl^-+I₂+2OH^-，則不能大量共存，加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故B錯誤；
C．Ba²⁺，HCO₃^-，Cl^-，均不反應(yīng)能共存，但加入氫氧化鈉溶液生成的碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．Ag⁺，F(xiàn)^-，NO₃^-，均不反應(yīng)能共存，但加入過量濃氨水，AgNO₃+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃，AgOH+2NH₃?H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O，總離子反應(yīng)為Ag⁺+3NH₃?H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+OH^-+NH₄⁺+2H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存及反應(yīng)方程式問題，明確常見離子的性質(zhì)及離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，解答該題時注意各選項中的條件，題目難度中等．