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給50 mL某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是(    )

①試管  ②燒杯  ③酒精燈  ④試管夾  ⑤石棉網  ⑥鐵架臺(帶鐵圈)  ⑦泥三角  ⑧坩堝

A.②③⑤⑧                                    B.③⑥⑦⑧

C.①③④⑥                                    D.②③⑤⑥

解析:本題考查化學實驗基本方法——加熱。給少量液體加熱用試管，給較多液體加熱需用燒杯。

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：浙江省臺州中學2011－2012學年高二下學期期中考試化學試題 題型：058

某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，在實驗室中用標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：

(1)向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是________，該實驗最佳應選用

________作指示劑，達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是：________．

(2)下圖表示50 mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為________mL，此時滴定管中液體的體積________．

(3)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是________．

A．實驗結束時俯視滴定管中液面，讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，

(4)根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：C＝________．

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科目：高中化學 來源：101網校同步練習　高二化學　人教社(新課標B　2004年初審通過) 人教實驗版 題型：058

某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．

(1)滴定

①用________式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液．下圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積為________mL．

②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

該實驗應選用________作指示劑；

③有關數據記錄如下：

(2)根據所給數據，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式(不必化簡)

c＝________．

(3)對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果________；

b．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果________；

c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結________；

d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

 I．某中和滴定實驗過程如下：

（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標準的鹽酸溶液，記錄初始讀數

（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化

（4）當滴到溶液由紅色變?yōu)闊o色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數

請選出上述實驗過程中的錯誤之處               (填序號)。

II．某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用鹽酸溶液測定其濃度。

（1）滴定：下圖表示某次滴定時50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關數據填入下表空格中。

滴定序號

待測液體積

（mL)

所消耗鹽酸體積（mL)（滴定前）

所消耗鹽酸體積（mL)（滴定后）

所消耗鹽酸體積（mL)

1

25.00

0.50

25．12

24．62

2

25.00

 

 

 

3

25.00

6．00

30．58

24．58

（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據所給數據，計算樣品中燒堿的物質的量濃度c =   。

（3）下列幾種情況所測燒堿濃度與實際濃度相比：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果            ；

b．酸式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結果            ；

c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果            ；

III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反應后

（pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的濃度由大到小的順序為                                                            。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三12月月考（理綜）化學部分 題型：實驗題

 I．某中和滴定實驗過程如下：

（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標準的鹽酸溶液，記錄初始讀數

（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化

（4）當滴到溶液由紅色變?yōu)闊o色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數

請選出上述實驗過程中的錯誤之處                (填序號)。

II．某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用鹽酸溶液測定其濃度。

（1）滴定：下圖表示某次滴定時50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關數據填入下表空格中。

滴定序號

待測液體積

（mL)

所消耗鹽酸體積（mL)（滴定前）

所消耗鹽酸體積（mL)（滴定后）

所消耗鹽酸體積（mL)

1

25.00

0.50

25．12

24．62

2

25.00

 

 

 

3

25.00

6．00

30．58

24．58

（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據所給數據，計算樣品中燒堿的物質的量濃度c =   。

（3）下列幾種情況所測燒堿濃度與實際濃度相比：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果             ；

b．酸式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結果            ；

c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果             ；

III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反應后

（pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的濃度由大到小的順序為                                                             。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）滴定：①用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。右圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積__________mL。

②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍（pH）

5.0―8.0

3.1―4.4

4.4―6.2

8.2―10.0

該實驗應選用________作指示劑；

③有關數據記錄如下：

滴定序號

待測液體積(mL)

所消耗鹽酸標準液的體積(mL)

滴定前

滴定后

消耗的體積

1

V

0．50

25．80

25．30

2

V

                  

                  

 

3

V

6．00

31．35

25．35

（2）根據所給數據，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式(不必化簡)

   c = ______________________________。

（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

    a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果__________；

    b．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果__________；

    c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果__________；

    d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果__________。

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