已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。現(xiàn)有甲乙兩個(gè)相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列敘述中正確的是(    )

A．平衡時(shí)甲容器中NH3(g)的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小

B．平衡時(shí)甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的3/4

C．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為25％             

D．Q1＝Q

 

C

解析:因?yàn)槿萜魅莘e相同，所以2個(gè)平衡狀態(tài)是相同的。A不正確。反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不是100％，D不正確。因?yàn)槠胶獾刃�，所以若設(shè)氫氣的轉(zhuǎn)化率是x，則生成的氨氣是2x，放熱是xQkJ。而2mol氨氣中被消耗的氨氣是2mol－2x，此時(shí)吸熱是（1－x）QkJ。所以有3xQkJ＝（1－x）QkJ，解得x＝0.25，C正確。所以平衡時(shí)甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的，B不正確。答案選C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2008年9月我國(guó)“神七”發(fā)射升空，中國(guó)航天員實(shí)現(xiàn)首次太空行走．運(yùn)載火箭的原料用肼（N2H4）作為發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?BR>
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol

下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“神舟”六號(hào)宇宙飛船是靠長(zhǎng)征Ⅱ(F)型運(yùn)載火箭發(fā)射升空的，該火箭所用的燃料是偏二甲肼［(CH3)2N—NH2］，氧化劑是N2O4，產(chǎn)物是氮?dú)�、二氧化碳和水�?

(1)“神舟”六號(hào)起飛時(shí)，可以看到一級(jí)火箭的中部冒出紅棕色的氣體，這是為了保證貯箱安全由保險(xiǎn)活門自動(dòng)開(kāi)啟所排出的部分高壓氧化劑變化而來(lái)的，逸出的紅棕色氣體是_________，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________。

(2)當(dāng)有1 mol偏二甲肼燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________。

(3)有的運(yùn)載火箭用肼(N2H4)作燃料和二氧化氮反應(yīng)，已知：

N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534 kJ·mol-1

下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是(    )

A.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(l);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

B.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 000.3 kJ·mol-1

C.N2H4(g)+NO2(g)====3/2N2(g)+2H2O(l):ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

D.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

這個(gè)反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________________________________。

(4)通常情況下四氧化二氮?dú)怏w和二氧化氮?dú)怏w可相互轉(zhuǎn)化：N2O4(g)(無(wú)色)2NO2(g)(紅棕色)；ΔH＞0。已知二氧化氮有較強(qiáng)的氧化性，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A.N2O4和NO2互為同素異形體

B.氣態(tài)時(shí)，1 mol N2O4可完全分解成2 mol NO2

C.鑒別NO2(g)和溴蒸氣可選用淀粉—碘化鉀溶液

D.N2O4和NO2都是硝酸的酸酐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)已知：N2(g)+O2(g)*2NO(g)；ΔH=180.5 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)*4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-905 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)*2H2O；ΔH=-483.6 kJ·mol-1

則N2(g)+3H2(g)*2NH3(g)的ΔH=________。

(2)工業(yè)上在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是_______________。

①增大壓強(qiáng)②增大反應(yīng)物的濃度③使用催化劑④降低溫度

(3)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)N2(g)+2H2(g) *2NH3(g)達(dá)到平衡后改變某些條件(不改變N2、H2和NH3的用量)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是___________________。當(dāng)溫度為T ℃時(shí)，將4a molH2和2a molN2放入1 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________。

(4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：

①請(qǐng)寫出氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)式：

負(fù)極：____________________________________________________________；

正極：____________________________________________________________。

②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕了3.2 g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)__________L.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(16分) 能源危機(jī)是當(dāng)前全球問(wèn)題，開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。

 ⑴下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是    ▲  （填字母）。

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

c．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉�、減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如右圖所示。          

 

（a）在通常狀況下，金剛石和石墨中____▲___（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_(kāi)___▲___ kJ·mol－1。

（b）12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量    ▲     kJ。

 (3)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝+180.0 kJ·mol－1。

綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出CO除NO的熱化學(xué)方程式          ▲            。

美國(guó)斯坦福大學(xué)研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電。

（4）研究表明，電池的正極用二氧化錳納米棒為材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有

     ▲       特性，能與鈉離子充分接觸。

（5）海水中的“水”電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，該電池負(fù)極反應(yīng)式為       ▲       ；當(dāng)生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移      ▲   mol電子。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆云南省蒙自高級(jí)中學(xué)高三1月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             。
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入固定體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是           。
①增大壓強(qiáng)                     ②通入He
③使用催化劑         ④降低溫度
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為      ；
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

①b極為      極，電極反應(yīng)式               ；
c極為      極，電極反應(yīng)式                      
②右圖裝置中，當(dāng)b極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280ml時(shí)，則乙池溶液的PH為        （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）

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同步練習(xí)冊(cè)答案