下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是
| A．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍(lán) |
| B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體 |
| C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色 |
| D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 |
試題分析：A、氨氣溶于水，產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，堿使石蕊變藍(lán)色，但與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，錯(cuò)誤；B、飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體是因?yàn)殍F離子水解的緣故，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，錯(cuò)誤；C、沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色是因?yàn)闅溲趸瘉嗚F最終被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵的緣故，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，正確；D、二氧化硫溶于水生成亞硫酸，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，溶液堿性消失所以紅色褪去，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，錯(cuò)誤，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：
①2KMnO
4+2KF+10HF+3H
2O
2=2K
2MnF
6+8H
2O+3O
2 ②K
2MnF
6+2SbF
5=2KSbF
6+MnF
4 ③2MnF
4=2MnF
3+F
2↑。下列說法中正確的是
| A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng) | B．反應(yīng)①H2O2既是還原劑又是氧化劑 |
| C．氧化性：KMnO4＞O2 | D．每生成1mol F2，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：問答題
（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是______．若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量______mol．
（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4→______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______．
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
用高鐵酸鈉(Na
2FeO
4)對(duì)河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)
Fe
2O
3＋3Na
2O
2
2Na
2FeO
4＋Na
2O，下列說法正確的是
| A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑 |
| B．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移 |
| C．在Na2FeO4中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌 |
| D．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂虲O
2 ，若測(cè)得氮?dú)夂虲O
2的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是________，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________。
(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)
__________ _____________________________________________________________。
(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________ mol電子。
(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又顯紫紅色。說出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：
____________________________________________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
ClO
2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。下列反應(yīng)可制得ClO
2：2KClO
3＋H
2C
2O
4＋H
2SO
4
2ClO
2↑＋K
2SO
4＋2CO
2↑＋2H
2O
下列判斷正確的是
| A．KClO3在反應(yīng)中失去電子 | B．H2C2O4是氧化劑 |
| C．H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng) | D．生成2 mol ClO2時(shí)有2 mol電子轉(zhuǎn)移 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
用CH
4催化還原NO
x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH
4（g）+4NO
2（g）=4NO（g）+CO
2（g）+2H
2O（g） ΔH="-574" kJ·mol
-1②CH
4（g）+4NO（g）=2N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol
-1下列說法不正確的是（ ）
| A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH="-Q" ，Q>574 kJ·mol-1 |
| B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同 |
| C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173．4 kJ |
| D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1．6 mol |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO3+4 HCl="2" ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O
方法二：2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O
（1）方法一的離子方程式為 ；
（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是 ，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L；在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO—與ClO3—的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ；
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小學(xué)教材全測(cè)系列答案