Question

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題．

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為　25%�。�

（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率　增大　（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=amol•L﹣1；達到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，a=　6�。�

（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b mol•L﹣1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為　41%�。�

Answer 1

考點：

化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的計算．.
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	（1）根據(jù)M的轉(zhuǎn)化率為60%計算出M的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出N的濃度變化量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算； （2）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大； （3）由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，利用三段式計算平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)計算； （4）設(shè)平衡時M的濃度變化量為xmol/L，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，利用三段式計算平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)計算x的值，在利用轉(zhuǎn)化率等于計算．
解答：	解：（1）△c（M）=60%×1mol•L﹣1=0.6mol•L﹣1，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以△c（N）=△c（M）=0.6mol•L﹣1，故此時N的轉(zhuǎn)化率×100%=25%，故答案為：25%； （2）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大； （3））△c（M）=60%×1mol•L﹣1=0.6mol•L﹣1，則：               M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）； 初始（mol/L）：1     2.4      0      0 轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.6   0.6      0.6    0.6 平衡（mol/L）：0.4   1.8      0.6    0.6 故該溫度下平衡常數(shù)k==0.5， 反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=amol•L﹣1；達到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，則：               M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）； 初始（mol/L）：4      a       0      0 轉(zhuǎn)化（mol/L）：2      2       2      2 平衡（mol/L）：2      a﹣2     2      2 所以=0.5，解得a=6， 故答案為：6； （4）設(shè)平衡時M的濃度變化量為為xmol/L，則：               M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）； 初始（mol/L）：b      b       0      0 變化（mol/L）：x      x       x      x 平衡（mol/L）：b﹣x    b﹣x     x      x 所以=0.5，解得x=0.41b， 故M的轉(zhuǎn)化率為×100%=41%， 故答案為：41%．
點評：	本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、平衡常數(shù)的有關(guān)計算等，題目難度不大，注意理解化學(xué)平衡常數(shù)的用途，判斷反應(yīng)進行程度、判斷反應(yīng)進行的方向、計算轉(zhuǎn)化率等．