2011年4月10日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭，成功將第八顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星送入太空預(yù)定轉(zhuǎn)移軌道．該火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
B、N2是氧化產(chǎn)物，CO2是還原產(chǎn)物
C、CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物
D、每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O中，CH3-NH-NH-CH3中C由-1價升高為+4價，N元素由-3價升高為0，N2O4中N元素的化合價由+4價降低為0，以此來解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑，故A正確；
B．N2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；
C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；
D．由反應(yīng)可知，生成3molN2轉(zhuǎn)移16mol電子，每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，注意偏二甲肼中元素的化合價為解答的難點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無土栽培中，配制1L內(nèi)含0.5mol NH4+、0.64mol Cl-、0.56mol K+、
 
 mol SO42-的某中性營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、
 
 配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為 0.56mol、0.08mol、
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+2B（氣）?xC（氣）+yD（氣）達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%．若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%，則x、y的值分別為（　�。�
A、x=3  y=1
B、x=4   y=1
C、x=5  y=1
D、x=8   y=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于氧化劑的敘述正確的是（　�。�
A、分子中不一定含有氧元素
B、分子中一定含有氧元素
C、在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)
D、在反應(yīng)中化合價升高的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，1體積氮氣和3體積氫氣化合生成2體積氨氣．已知氮氣和氫氣都由簡單分子構(gòu)成，推斷它們都是雙原子分子和氨的化學(xué)式的主要依據(jù)是（　�。�
①阿伏加德羅定律；②質(zhì)量守恒定律；③原子或分子數(shù)只能為整數(shù)；④化合價規(guī)則．
A、①③B、①②③
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、CH2CH2--乙烯的結(jié)構(gòu)簡式
B、C2H6--乙烷的結(jié)構(gòu)式
C、-甲基的電子式
D、--苯的分子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X是白色固體，H是黑色固體單質(zhì)，B是液體，A、C、D、E、F均為氣體，且C氣體遇到石蕊變藍，1mol X加熱分解得到A、B、C各1mol．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①H+G-→A+F：
 
．
②C+D-→E：
 
．
③實驗室制取C：
 
．
④寫出下列反應(yīng)的離子方程式：G+Cu-→E：
 
．
（3）工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的最主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　　）
A、溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol?L-1
B、上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH-）均增大
C、與0.05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）
  △  
.
 
 xC（g）+2D（s），2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
 
．
（4）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．
A．壓強不再變化             C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
B．氣體密度不再變化         D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

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