下列敘述中正確的是（　�。�
A、金屬鈉在氯氣中燃燒會產(chǎn)生棕黃色煙
B、漂粉精在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣不穩(wěn)定，易分解
C、氯水經(jīng)光照后產(chǎn)生的氣體是揮發(fā)的氯氣
D、常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2，所以飽和氯水是稀溶液
考點：鈉的化學性質,氯氣的化學性質,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：鹵族元素
分析：A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙；
B．次氯酸的酸性小于碳酸，根據(jù)強酸制取弱酸判斷；
C．次氯酸不穩(wěn)定，光照條件下易分解；
D．常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2，所以氯水的溶解度較小．
解答： 解：A．鈉在氯氣中燃燒生成生成氯化鈉固體，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅固體，現(xiàn)象發(fā)出棕黃色的煙，故A錯誤；
B．漂白精的有效成分為Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，在空氣中發(fā)生：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO不穩(wěn)定，易分解，故B錯誤；
C．次氯酸不穩(wěn)定，光照條件下易分解生成氯化氫和氧氣，故C錯誤；
D．常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2，所以氯水的溶解度較小，則飽和氯水是稀溶液，故D正確；
故選D．
點評：本題以氯元素及其化合物為載體考查了元素化合物知識，明確次氯酸的性質、次氯酸鹽的性質及反應現(xiàn)象即可解答，知道Fe、Cu、H2、Na等物質在氯氣中燃燒現(xiàn)象，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“水煤氣（CO、H2）-空氣”燃料電池的工作原理如圖所示，其中a、b均
為惰性電極．下列敘述正確的是（　　）
A、甲處通入的是空氣，乙處通入的是水煤氣
B、a電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應
C、用該電池電鍍銅，若待鍍金屬增重6.4g，至少消耗標準狀況下的水煤氣2.24L
D、a電極的反應式包括：CO+4OH-+2e-═CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應實驗的一項是（　�。�
選項 實驗器材（省略夾持裝置） 相應實驗
A 三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗  用CuSO4?5H2O制取無水CuSO4粉末
B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用濃鹽酸配制0.1mol?L-1的HCl溶液
C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
D 燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管 用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、用NaClO除去水體中CO（NH2）2產(chǎn)生CO2和N2，3ClO-+CO（NH2）2═3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O
B、過氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：3H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入溶液恰好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，全部屬于純凈物的一組是（　�。�
A、福爾馬林、白酒、醋
B、甘油、冰醋酸、煤
C、苯、汽油、無水酒精
D、丙三醇、氯仿、乙醇鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效．下列有關該化合物的說法錯誤的是（　�。�
A、分子含有三種含氧官能團
B、1mol該化合物最多能與6mol NaOH反應
C、既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應
D、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能與NaHCO3反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、二氧化硅的分子式  SiO2
B、氧化鐵的化學式：FeO
C、次氯酸的電子式 
D、中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I

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科目：高中化學 來源： 題型：

與Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的變化規(guī)律不符合的是（　�。�
A、與水或酸反應置換氫氣越來越劇烈
B、對應元素的金屬性由弱到強
C、對應金屬陽離子氧化性由弱到強
D、原子半徑由小到大

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．
Ⅰ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是
 
；該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為
 
；若增大H2的用量，上述反應的熱效應最大值為
 
．

Ⅱ．如圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
（1）甲中負極的電極反應式為
 
．
（2）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為
 
．
（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖3，則圖中②線表示的是
 
的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
 mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液．

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