等物質(zhì)的量的氯氣跟碘在加熱條件下進(jìn)行反應(yīng)，可得一種紅棕色液體氯化碘（ICl），ICl的性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，有很強(qiáng)的化學(xué)活潑性，ICl跟Zn、H2O的反應(yīng)如下：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2、ICl+H2O=HCl+HIO。下列關(guān)于ICl的敘述中不正確的是（）。
A.ICl跟Zn反應(yīng)表現(xiàn)了它的氧化性
B.ICl跟H2O反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
C.ICl跟H2O反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)
D.ICl跟Zn反應(yīng)的產(chǎn)物ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，氯氣跟碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)可得到一種紅棕色液體ICl，它有很強(qiáng)的氧化性，ICl跟Zn、H2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O═HCl+HIO下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、在反應(yīng)中ZnCl2是氧化產(chǎn)物B、在反應(yīng)中ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C、ICl跟H2O的反應(yīng)，ICl是氧化劑，H2O是還原劑D、ICl跟H2O的反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣跟碘在一定條件下，以等物質(zhì)的量反應(yīng)，可得到一紅棕色液體ICl，ICl性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性，2Zn+2ICl  ZnCl2+ZnI2;ICl+H2O  HCl+HIO。下列敘述不正確的是(    )

A．ICl的電子式為：，故它為共價(jià)化合物

B．在Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnCI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．ICl與水反應(yīng)中，ICl既是氧化劑，又是還原劑

D．ICl與Na反應(yīng)生成兩種由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市八校高三年級(jí)聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為了預(yù)防碘缺乏癥，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。

【問(wèn)題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下： 

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。該方程式配平時(shí)，系數(shù)有多組，原因是                     。

（2）X的化學(xué)式為           ；寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式：              。

（3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過(guò)濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？               。

【問(wèn)題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。

（4）檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，看到的明顯現(xiàn)象有                          。

（5）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)。

則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是              mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

（6）學(xué)生丙又對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。

溶液無(wú)變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振蕩。

溶液無(wú)變化

然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振蕩。

溶液變藍(lán)色

 

①推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示          。

②根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年陜西省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

氯氣跟碘在加熱條件下，以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl。ICl有很強(qiáng)的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2      ICl＋H2O===HCl＋HIO

下列敘述中正確的是

A.ZnCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物?

B.ICl跟H2O的反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)?

C.ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物? 

D.在ICl跟H2O的反應(yīng)中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑

 

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