【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式:
(1)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的C2H2氣體放出熱量為1300kJ,經(jīng)測(cè)定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生100g白色沉淀,寫出表示C2H2氣體充分燃燒的熱化學(xué)方程式:___;
(2)已知稀溶液中,1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:___。
【答案】C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-2600kJ/mol NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
【解析】
(1)根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)C2H2的物質(zhì)的量,結(jié)合燃燒熱的概念書寫表示C2H2燃燒熱化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)中和熱的概念:稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱并書寫出中和熱的熱化學(xué)方程式。
(1)n(CaCO3)==1mol,則根據(jù)C元素守恒,可知n(CO2)=1mol,即C2H2燃燒生成的二氧化碳為1mol,由C2H2燃燒的化學(xué)方程式2C2H2+5O2=4CO2+2H2O可知反應(yīng)的C2H2的物質(zhì)的量是n(C2H2)=,因?yàn)槿紵?/span>mol的C2H2放出的熱量為1300kJ,所以燃燒1molC2H2產(chǎn)生CO2氣體和產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是2600kJ,故C2H2的燃燒熱為2600kJ,所以表示C2H2燃燒熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-2600kJ/mol,故答案為:C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-2600kJ/mol;
(2)1mol H2SO4溶液與足量NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,即生成2mol水放出114.6kJ的熱量,反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol,中和熱為-57.3kJ/mol,則中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,故答案為:NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
(1)元素X位于元素周期表的第____周期第__族,它的一種核素可測(cè)定文物年代,這種核素的符號(hào)是____。
(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___,與氫元素形成一種離子YH4+,寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法_____。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____,理由______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是一種重要的化工原料,可以用來(lái)制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。
(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol-1
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol-1
3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol-1
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol-1
則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol-1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過(guò)量的氨。
已知ClO-水解的方程式為:ClO-+H2 O=HClO+OH-。常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10-6mol·L-1,則1.0mol· L -1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O
①其他條件一定,達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。
②其他條件一定,向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3,平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)所用時(shí)間為10min,該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1;平衡常數(shù):K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。
陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-,ClO-將CN-氧化的離子方程式為:_____CN-+ _____ClO-+ ________====_____CO32-+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN-,則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是
A.操作Ⅰ為萃取、分液,萃取劑也可以用選用 CCl4
B.苯酚鈉是離子化合物,在苯中的溶解度比在水中的小
C.通過(guò)操作Ⅱ,苯可循環(huán)使用,三步操作均需要分液漏斗
D.苯酚沾到皮膚上,需用 NaOH 溶液清洗后,再用大量水不斷沖洗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag++Cu=Cu2++2Ag,設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是___;電極X是原電池的___極;
(2)銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為___;
(3)今有2H2+O22H2O反應(yīng)構(gòu)成燃料電池,則正極通的應(yīng)是___;負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物X( )是重要的化工試劑,一種合成路線如下:
已知:①RNH2+ +H2O
② +H2O
(1)D→E的反應(yīng)試劑及條件是_____。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(3)一定條件下,HCHO與以等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)?赡苌傻乃杏袡C(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有___。
(4)有機(jī)物X的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__。
①除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與酸反應(yīng)生成鹽;
③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。
I.CuSO4溶液的制備
①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。
②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。
③趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。
(1)A儀器的名稱為____。
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因_____
II.晶體的制備
將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作
(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________。
(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是__。
III.氨含量的測(cè)定
精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V1mL C1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。
(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用_____,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。
(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是_______。
A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
B.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視
C.滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑
D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>不相符的是
A. 證明銅與硝酸的反應(yīng) | B. 分離乙醇和乙酸的混合液 | C. 證明氨氣易溶于水且水溶液呈堿性 | D. 配制100 mL0.100 mol/LNaCl溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究 KI 與FeCl3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象如下 。
下列說(shuō)法不正確的是
A.試管①中現(xiàn)象證明有I2生成
B.試管②中現(xiàn)象證明溶液中存在Fe3+
C.KI 與FeCl3溶液的反應(yīng)方程式為:2Fe3++ 2I-=2Fe2+ + I2
D.綜合該實(shí)驗(yàn)可推知,Fe3+和I2都具有氧化性
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