【題目】下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是( )

A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. KCl

【答案】B

【解析】

試題氯氣是強氧化性物質(zhì)，將Fe氧化成最高價態(tài)，所以FeCl2不能直接由鐵和氯氣反應(yīng)制的。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 青銅、碳素鋼和石英都是合金

B. 陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料

C. 乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. 油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖所示，已知有機物A 的一種同系物的產(chǎn)量，是衡量一個國家石油化工水平的標志，且0.1mol A在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.3 mol CO2和0.3 mol水。B和D都是有機物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。

已知：-CHOH最終不能被氧化為—COOH

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式為_______，D中官能團的名稱為_______。

(3)寫出下列反應(yīng)的類型：①_______，④_______。

(4)寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： B→C _________ ；B+D→E ______________。

Ⅱ.在實驗室可以用如圖所示的裝置進行B與D的反應(yīng)，請回答下列問題：

(1)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要在試管中液面的上方，該溶液的作用是_______。

(2)若要把制得的E分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是_______。

Ⅲ. 蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，請回答下列問題：

(1)在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？_______

A．氫氧化鈉溶液 B．乙酸 C．碳酸氫鈉溶液 D．乙醇

(2)0.1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標準狀況下的氫氣_______L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g；

④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g ；

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g。

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明______

①樣品重 ②樣品輕 ③砝碼重 ④砝碼輕

（2）裝置中干燥管B的作用是______

（3）如果分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果將 _____（填偏高、偏低或不變）；如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，測試的結(jié)果將______（填偏高、偏低或不變）。

（4）步驟⑤目的是____________。

（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為 ________（結(jié)果無須化簡）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B _______ F______

（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：

反應(yīng)⑤________________

反應(yīng)⑥_______________

（3）實驗室制取氣體乙時，先將氣體生成物通過 _______以除去_______

（4）在反應(yīng)MnO2 + 4HCl(濃) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，濃鹽酸體現(xiàn)了_____ 性和__________性，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達到排放標準，反應(yīng)分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是

A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變

B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCN

C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗。

已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；

②工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；

③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。

（1）儀器N的名稱是________。N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑是________（填化學(xué)式）。實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，其原因是 ______（用離子方程式表示）

（2）裝置的連接順序為________→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小寫字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用）

（3）若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是________。

（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（5）實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進行如下實驗：

①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是________（用離子方程式表示）。

②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。

實驗

操作

現(xiàn)象

實驗Ⅰ（取褪色后溶液3等份）

第1份

滴加FeCl3溶液

無明顯變化

第2份

滴加KSCN溶液

溶液出現(xiàn)紅色

第3份

滴加稀鹽酸和BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

實驗Ⅱ（取與褪色后的溶液濃度相同的FeCl3溶液）

滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2

無明顯變化

由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有氮元素 B. 反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑相同

C. Ⅵ的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用 D. 丁為NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)；下邊圖像表示25℃時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液，溶液pH隨加水量的變化。常溫下，有關(guān)說法正確的是

弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)

CH3COOH

HClO

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

A. 圖像中，a點酸的總濃度>b點酸的總濃度

B. 圖像中，c(H+)：c(R-)的值：a點>c點(HR代表CH3COOH或HClO)

C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關(guān)系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)

D. 兩溶液濃度相等，CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案