氯化銀在水中存在AgCl(s)  Ag+(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入同溫下的：①100mL蒸餾水中，②100mL0.1mol·L－1鹽酸中，③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中，④100mL0.1mol·L－1氯化鎂溶液中。充分?jǐn)嚢韬�，銀離子濃度由大到小的順序是
A．①②③④B．③④①②C．①②④③D．③④②①
C
氯離子濃度越大，平衡向逆向移動(dòng)，銀離子濃度就越小。氯離子濃度③>④>②>①；故銀離子濃度為①>②>④>③。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
序號(hào)
Ba(OH)2溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
12
②
22.00
18.00
11
③
22.00
22.00
7
x= ____________ ；Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為____             
（2）常溫下，向100mL pH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量，此時(shí)溶液的pH ______7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為                         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于　　　　　　。
（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘積是一個(gè)常數(shù)，C(Ag+)· C(Cl-)=1.0×10-10，當(dāng)溶液中C(Ag+)· C(Cl-)>常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？（3分）
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？（3分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時(shí)，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入少量的（   ）
A．NaOHB．NH4ClC．MgSO4D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積(Ksp)依次為1．8×10、5．0×10、8．3×10。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是    (  )
A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl
B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成
D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了防止熱帶魚池中水藻的生長(zhǎng)，需保持水中Cu2+的濃度約1.2×10-5 mol·L-1。為避免在每次換池水時(shí)溶液濃度的改變，可把適當(dāng)?shù)暮~化合物放在池底，其飽和溶液提供適當(dāng)?shù)腃u2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次為1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四種物質(zhì)中，能滿足池水濃度要求的是
A．CuSO4B．CuCO3 C．Cu (OH)2D．CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，在BaSO4的飽和溶液中存在：BaSO4(s)? Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10，在該溫度下有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是        （   ）
A．向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，c(SO42-)增大
B．向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大
C．向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)
D．向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO42-)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）粗制的CuCl2·2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì)。在提純時(shí)，常先加入合適的氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，下列可選用的氧化劑是___________。
A.KMnO4     　 B.H2O2  　　  C.Cl2水 　　    D.HNO3   
(2)己知：常溫下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20，㏒2=0.3。通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全。試計(jì)算
①將溶液的pH調(diào)至PH=__________時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而沉淀完全。
②若CuSO4溶液的濃度為2.2mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為__________。
(3)調(diào)整溶液的pH可選用下列中的____________。
A.NaOH(aq)    B.NH3·H2O   C.CuO粉末    D.Cu(OH)2懸濁液    E.Cu2(OH)2CO3(s)

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