18．據(jù)《自然》雜志報道，在300一400℃的高溫下，將砂糖（主要成分為蔗糖）等碳水化合物用加熱的方法使其形成焦糖與碳之間的“半成品碳”狀態(tài)，再放進硫酸溶液中高溫加熱，能生成-種叫“焦糖烯”的物質，其分子式為C36H50O25．下列有關說法正確的是（　�。�
A．焦糖烯能使溴水褪色
B．“半成品碳”是碳元素的一種新單質
C．蔗糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱有磚紅色沉淀生成
D．焦糖烯是一種新型的烯經

分析 A．由焦糖烯的分子組成，可知該分子不飽和度大，結構中含有碳碳不飽和鍵；
B．由于半成品碳中含有焦糖和碳；
C．蔗糖是非還原性糖，蔗糖中無-CHO；
D．焦糖烯由C、H、O三種元素組成．

解答 解：A．由焦糖烯的分子組成，可知該分子不飽和度大，結構中含有碳碳不飽和鍵，焦糖烯能使溴水褪色，故A正確；
B．由于半成品碳中含有焦糖和碳，而焦糖中含有C、H、O元素，“半成品碳”不是碳元素的一種新單質，故B錯誤；
C．蔗糖是非還原性糖，蔗糖中無-CHO，不能與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，故C錯誤；
D．焦糖烯由C、H、O三種元素組成，不屬于烯烴，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，側重烯烴及糖的結構與性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L 氫氣含有氫分子個數(shù)為NA
B．標準狀況下，11.2 L 水含有水分子個數(shù)為0.5NA
C．1L 0.3mol•L-1Na2SO4 溶液中，含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.6NA
D．18g水含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有NaHSO4、Ba（OH）2、NaHCO3 三種溶液，已知其中兩種溶液的物質的量濃度相同，且分別為另一種溶液的物質的量濃度的2倍；若先將 NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反應后，再加入Ba（OH）2溶液100mL，充分反應后，將生成的白色沉淀濾出，得300mL濾液，測得濾液中只含NaOH溶質，其物質的量的濃度為 0.9mol•L-1（不考慮混合時引起的溶液體積的變化），試回答下列問題：
（1）寫出Ba（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-；
（2）寫出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（3）通過分析，判斷原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3 三種溶液中哪兩種溶液的物質的量濃度不可能相同？NaHSO4、NaHCO3（填化學式）．
（4）題中NaHCO3 溶液的濃度可能為0.9mol•L-1或1.8mol•L-1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中F為過渡元素，已知A原子2p軌道有3個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體熔點在同周期形成的單質中是最高的；F2+核外各電子層電子均已充滿．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出B原子核外電子排布式：1s22s22p63s1．
（2）A的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力有氫鍵、范德華力．
（3）B的氧化物的熔點比D的氧化物的熔點低（填“高”或“低”）；理由是Na2O是離子晶體，SiO2是原子晶體．
（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是平面正三角形，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結構：該化合物化學式為ZnS；E原子配位數(shù)為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、W、D、E為短周期元素，且子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為CH3OH．
（3）經測定A2W2為二元弱酸，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖1所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．


請回答下列問題
（1）對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽如圖2．濃硫酸的危險警告標簽是C．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色；[
（5）當D中產生進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；寫出D中發(fā)生反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目．
Ⅱ． Cu與濃硫酸反應可得硫酸銅溶液．某學習小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計算：
（6）參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是2.24 L．（不必寫計算過程）
（7）所得硫酸銅溶液的物質的量濃度是1 mol/L（不必寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與人們的生活和健康密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）
B．魚、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮
C．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀
D．缺鈉會產生貧血，常在醬油中補鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．汽車尾氣中，能與人體血紅蛋白結合而導致人體缺氧中毒的是（　　）
A．CO、CO2B．CO、NOC．NO、NO2D．SO2、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表 示）C＜O＜N；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為sp3，分子的立體結構為三角錐形；C的單質與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式； A2D由液態(tài)形成晶體時密度減小（填增大，不變或減�。�，分析主要原因（用文字敘述）水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網(wǎng)狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減小
（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示）Cu2O；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符號表示）．

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