16．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結(jié)合下來實驗常用到的儀器回答問題：
 
（1）填寫以下儀器的名稱：B錐形瓶D分液漏斗E蒸餾燒瓶G牛角管．
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2單子的方法叫做：萃取，將Br2的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做：分液，下列是進行該操作的步驟，正確的是順序是：⑤①③④②．
①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置，分層；
②從分液漏斗上口倒出上層溶液
③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔
④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接受溶液
⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水
（3）已知Br2的沸點是58.5°C，四氯化碳沸點是78°C．將Br2的四氯化碳溶液分離開的方法是蒸餾．需要用到的玻璃儀器有（填字母）BEGHJK．

分析 （1）根據(jù)儀器的構(gòu)造以及形狀可判斷名稱；
（2）溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分離；利用分液的方法可分離互不相溶的液體，分液時應(yīng)先檢查是否漏水，將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置、分層，將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔，分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接受溶液，從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（3）可用蒸餾的方法分離沸點不同的液體混合物．

解答 解：（1）由儀器的圖形可知，B為錐形瓶，D為分液漏斗，E為蒸餾燒瓶，G為牛角管，
故答案為：錐形瓶；分液漏斗；蒸餾燒瓶；牛角管；
（2）溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分離，利用分液的方法可分離互不相溶的液體，分液時應(yīng)先檢查是否漏水，將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置、分層，將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔，分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接受溶液，從分液漏斗上口倒出上層水溶液，順序為⑤①③④②，
故答案為：萃�。环忠�；⑤①③④②；
（3）可用蒸餾的方法分離沸點不同的液體混合物，需要用到的儀器有BEGHJK，
故答案為：蒸餾；BEGHJK．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及相關(guān)儀器的使用等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的操作方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．Ⅰ．已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）．

回答下列問題：
（1）X的電子式
（2）將一定量的氣體X通入B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請回答：b點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3、NaHCO3和NaCl其物質(zhì)的量之比為1：1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)屬氧化還原的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．H2+Cl2═HClC．Na2O+H2O═2NaOHD．NH3+HCl═NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B．制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱
C．當出現(xiàn)CO中毒時，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處
D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有關(guān)C2H6、C2H4、C2H2之敘述正確的是（　�。�
A．C原子的軌道雜化類型分別為sp、sp2、sp3
B．π鍵總數(shù)：C2H6＞C2H4＞C2H2
C．σ鍵總數(shù)：C2H6＞C2H4＞C2H2
D．碳碳鍵間的鍵能：C2H6＞C2H4＞C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室有四瓶失去試劑標簽的無色溶液，已知它們是K2CO3溶液、稀硫酸、Ba（OH）2溶液和MgCl2溶液．為了確定每種試劑的成分，現(xiàn)將它們編號為A、B、C、D，兩兩混合后出現(xiàn)如下現(xiàn)象：A+B→氣體，A+C→沉淀，A+D→沉淀，C+B→沉淀（提示：MgCO3微溶物，量大時視作沉淀）
（1）請判斷各試劑的成分（寫化學(xué)式）
AK2CO3  BH2SO4  CBa（OH）2  DMgCl2
（2）請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
A+C：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3 ↓+2KOH
C+B：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O      KI+I2?KI3
（1）某興趣小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，第三試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑后無明顯現(xiàn)象．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是硫氰化鐵（寫出名稱）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，最先發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．
（2）KI作為加碘的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
（3）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+（只填加入試劑的名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：

 
 
 步驟		 
 
 		 
 
 
 
 
 
 現(xiàn)象
 
 		 
 
 
 
 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色
 		 
 
 
 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止
 
 		 
 
 
 Fe Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡
 
 
下列說法中不正確的是（　�。�
A．Ⅰ中氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2
B．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
C．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)
D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物
②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
④分散系一定是混合物
⑤濁液均可用過濾的方法分離．
A．①③B．④⑤C．②④D．③④

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