Question

在密閉容器中，反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L；c（B）=0.200mol/L；c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
• B、反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）的△H＞0
• C、若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂
• D、減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c（A）=0.060mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：與①比較，②反應(yīng)速率增大，但與①處于同一平衡狀態(tài)，則②應(yīng)為加入催化劑，與①比較，③反應(yīng)速率增大，可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)，但如是增大壓強(qiáng)，減小容器的體積雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但A的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應(yīng)為升高溫度．

解答： 解：A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A反應(yīng)了（0.100-0.060）mol?L^-1=0.040mol/L，設(shè)B反應(yīng)了X．
   A+2B?C
   1   2
0.040  X
X=0.080mol/L，
B的轉(zhuǎn)化率=

0.080mol/L

0.200mol/L

=40%，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量濃度降低，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故B正確；
C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與有無(wú)催化劑無(wú)關(guān)，反應(yīng)①、②的溫度相同，所以平衡常數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；
D、減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以可以使平衡時(shí)c（A）=0.060mol?L^-1，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象題，題目難度中等，注意分析曲線的變化特點(diǎn)，把握影響化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率的因素，注意溫度對(duì)平衡的影響．