Question

9．根據(jù)表中有關短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是（　�。�

元素編號 元素性質(zhì)		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）		0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
主要化合價	最高價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	最低價	-2			-3	-1		-3

• A． 元素④和⑦的最高價氧化物的水化物的化學式不一定都為HRO₃
• B． 元素③和⑥的最高價氧化物的水化物中，只有⑥的最高價氧化物的水化物能與Al（OH）₃反應
• C． 元素①與元素②形成的化合物中不可能存在共價鍵
• D． 元素⑤的簡單離子的半徑是同周期主族元素簡單離子中最大的

Answer 1

分析 短周期元素中，①只有最低價-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑧為B，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，①只有最低價-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑧為B．
A．元素④的最高價氧化物的水化物的化學式可能為H₃PO₄，故A正確；
B．⑥的最高價氧化物的水化物NaOH能與Al（OH）₃反應，LiOH不能與氫氧化鋁反應，故B正確；
C．元素①與元素②形成的化合物為MgO，不存在共價鍵，故C正確；
D．元素⑤的簡單離子為氯離子，同周期主族元素簡單離子中硫離子半徑大于氯離子的，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解答的關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，題目難度中等．