Question

已知銅或銀做電解池的陽(yáng)極時(shí)，能被氧化成金屬離子．下圖中四個(gè)裝置分別通電一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增加的是
A．
B．
C．
D．

Answer 1

答案：D
解析：

A、B兩個(gè)裝置中，陽(yáng)極均為惰性電極(石墨)，A、B中均為溶液中的陰、陽(yáng)離子放電，稀H2SO4溶液和CuCl2溶液的質(zhì)量均降低．C中，Cu為陽(yáng)極，發(fā)生Cu－2e－Cu2+；Fe為陰極，發(fā)生Cu2+＋2e－Cu，故CuSO4溶液的組成和質(zhì)量、濃度均不改變．而D中，Ag為陽(yáng)極，發(fā)生2Ag－2e－2Ag+；Fe為陰極，發(fā)生Cu2+＋2e－Cu．即相當(dāng)于2 mol　Ag+生成的同時(shí)，有1 mol　Cu2+消耗，故Cu(NO3)2溶液的質(zhì)量增加．