Question

在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（　�。�

A．Al（OH）₃（s）+NaOH（aq）=NaAlO₂（aq）+2H₂O（l）；△H＜0

B．CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H＜0

C．Cu（OH）₂（s）+2HCl（aq）=CuCl₂（aq）+2H₂O（l）；△H＜0

D．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H＜0

Answer 1

分析：常溫能自動發(fā)生的氧化還原反應可設計成原電池，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答．

解答：解：A．Al（OH）₃（s）+NaOH（aq）=NaAlO₂（aq）+2H₂O（l）中沒有元素的化合價變化，不是氧化還原反應，則不能用于設計原電池，故A選；
B．CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O中，C、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，能用于設計原電池，故B不選；
C．Cu（OH）₂（s）+2HCl（aq）=CuCl₂（aq）+2H₂O中沒有元素的化合價變化，不是氧化還原反應，則不能用于設計原電池，故C選；
D．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）中，H、Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，能用于設計原電池，故D不選；
故選AC．

點評：本題考查原電池的設計，明確能自動發(fā)生的氧化還原反應能設計成原電池是解答本題的關鍵，題目難度不大．