【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中正確的是(　　)

A. 油脂在稀硫酸或氫氧化鈉溶液中均可發(fā)生水解反應(yīng)，但是水解產(chǎn)物相同

B. 取淀粉與稀硫酸共熱后的溶液，加入新制銀氨溶液共熱，沒有銀鏡產(chǎn)生，說明淀粉尚未水解生成葡萄糖

C. 結(jié)構(gòu)式為的有機(jī)物，可以在稀硫酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)，但水解產(chǎn)物只有一種

D. 纖維素、蔗糖、葡萄糖、蛋白質(zhì)在一定條件下均可發(fā)生水解

【答案】C

【解析】試題分析：A．油脂在稀硫酸中水解產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸和甘油；在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解會(huì)產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，故水解產(chǎn)物不相同，錯(cuò)誤；B．取淀粉與稀硫酸共熱后的溶液，加入NaOH溶液中和催化劑硫酸，然后再與新制銀氨溶液共熱，就會(huì)有銀鏡產(chǎn)生，由于沒有中和催化劑，不能說明淀粉是否水解生成葡萄糖，錯(cuò)誤；C．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)水解產(chǎn)物只有一種物質(zhì)，正確；D．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D. 在Mg–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如下圖，則該反應(yīng)（ ）

A. 正反應(yīng)放熱，L是固體

B. 正反應(yīng)放熱，L是氣體

C. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體

D. 正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A. 水和溴苯 B. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

C. 碘和四氯化碳 D. 硝基苯和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

金屬

質(zhì)量/g

金屬

狀態(tài)

c（H2SO4） mol/L

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

金屬消失

的時(shí)間/s

1

0.10

絲

0.7

20

250

2

0.10

絲

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越_____，反應(yīng)速率越慢；

②實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越_____，反應(yīng)速率越快．

（2）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示． 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時(shí)段是______．

A．v （OE） B．v （EF）C．v （FG） D．v （GH）

②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是：_________；一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是

A、Ag+ + Cl—=AgCl↓

B、AgNO3 + Cl—= AgCl ↓+ NO3—

C、NaCl + Ag+ = AgCl ↓+ Na+

D、Ag++ NO3—+ Na+ + Cl—=AgCl ↓+ NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤干餾的目的是得到（ ）

A.乙烷B.乙烯C.苯D.乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，又名“大蘇打”，是無色單斜晶體。易溶于水，不溶于乙醇，具有較強(qiáng)的還原性，廣泛地應(yīng)用于照相等工業(yè)中�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2S2O3·5H2O屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）酸性條件下，S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____。

（3）亞硫酸法制備Na2S2O3·5H2O簡易流程如下：

①Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________（用化學(xué)方程式表示）。

②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4雜質(zhì)，其檢驗(yàn)步驟為：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；將白色沉淀過濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量____（填試劑名稱），若_______________（填現(xiàn)象），則證明產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4（已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液無沉淀生成）。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定

稱取6g粗品配制250 ml.的溶液待用。另取25 ml.0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。已知Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學(xué)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，已知：裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過總電子數(shù)之比。下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. X電極的電極反應(yīng)式為 6CO2+24H++24e－=== C6H12O6+6H2O

C. 理論上，每生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，必有4 mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移

D. 當(dāng)電路中通過3 mol e時(shí)，生成18 g C6H12O6，則該裝置的電流效率為80%

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