【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是
A. 選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C. 洗滌沉淀時(shí)(如圖2),向漏斗中加適量水浸沒沉淀并攪拌,待水濾盡后重復(fù)操作
D. 將碘酒倒入分液漏斗,加適量四氯化碳振蕩后靜置,可將碘萃取到四氯化碳中
【答案】B
【解析】A.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳可用大理石與稀鹽酸在常溫下反應(yīng),由于二氧化碳密度比空氣大,可用向上排空氣法收集,可選擇圖1裝置;雙氧水在二氧化錳催化作用下制取氧氣,選用固液不加熱裝置,氧氣密度比空氣大,用向上排空氣法收集,可選擇圖1裝置;一氧化氮可以和氧氣反應(yīng),不能用向上排空氣法收集,選項(xiàng)A錯(cuò)誤; B.二氧化硫和與酸性高錳酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),可除去二氧化硫,用濃硫酸干燥可得純凈的二氧化碳?xì)怏w,選項(xiàng)B正確;
C.洗滌沉淀時(shí)用玻璃棒引流,注入蒸餾水,直至沒過沉淀,然后等待液體從漏斗底部流走,重復(fù)步驟兩到三次,不能用玻璃棒攪拌,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.乙醇和水是互溶的,不能用乙醇做碘水分離的萃取劑,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E和F表示含有10個(gè)電子的微粒,請(qǐng)回答:
(1)A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大,A離子是______;(填離子符號(hào))
(2)D是由兩種元素組成的分子,其水溶液呈堿性,D的結(jié)構(gòu)式是_______________;
(3)向含B微粒溶液中加入含F微粒溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)加入含F微粒溶液沉淀溶解,寫出該過程的離子方程式__________________________________
(4)向含E微粒溶液中加入含F微粒溶液,并加熱生成 C和D,寫出該離子方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是
A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D. 反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),因?yàn)槊總(gè)苯分子含有三個(gè)碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“3G”手機(jī)出現(xiàn)后,以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是
A. 銅合金 B. 陶瓷 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì).請(qǐng)回答下列問題.
(1)等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量,前者后者(填>、<或=).
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3 , 方法是: , 離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
B. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱
C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
X | Y | Z | |
① | Cu | CuO | Cu(OH)2 |
② | CH3CH2OH | CH3CHO | CH2═CH2 |
③ | Na2CO3 | NaOH | NaHCO3 |
④ | CaCO3 | CaO | Ca(OH)2 |
A.②③
B.③④
C.②④
D.①②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖,由此判斷X極為電池的_____極,OH—向______(填“正”或“負(fù)”)極作定向移動(dòng),Y極的電極反應(yīng)方程式為________,電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極上消耗氣體的體積是_______ L。
(2)為了驗(yàn)證Fe3 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)一個(gè)裝置,下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>__________。
(3)鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一,其充電、放電的總反應(yīng)是:2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。鉛蓄電池放電時(shí)正極是______(填物質(zhì)化學(xué)式),該電極質(zhì)量_____(填“增加”或“減少)。若電解液體積為2L(反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)),放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子,則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。
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