向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是               （   ）

A．NH4＋B．Fe2＋C．Mg2＋D．Al3＋

AB

解析試題分析：因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，Mg2+也沉淀，NH4+轉化成NH3從溶液逸出，Al3+轉化為AlO2-,加過量的稀鹽酸后Al3+、Mg2+重新進入溶液，所以上述離子數(shù)目沒有明顯變化的是Mg2+、Al3+，減少的是亞鐵離子和銨根離子。故選AB
考點：鋁、鐵化合物的性質
點評：本題考查物質性質的有關知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）由于生成的氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應Cl2+H2O?HCl+HClO，電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用
氯氣在水中存在平衡為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大鹽酸的濃度可使該平衡向逆反應方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出
氯氣在水中存在平衡為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大鹽酸的濃度可使該平衡向逆反應方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出
；
（2）電解所用的鹽水需精制．去除食鹽水中含有的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精致流程如下（淡鹽水和溶液A來上述電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
②過程Ⅰ中Cl2將NH4+轉化為N2的離子方程式是
2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O或2NH4++3ClO-+2OH-=N2+3Cl-+5H2O
2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O或2NH4++3ClO-+2OH-=N2+3Cl-+5H2O
．
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有
Ca2+、SO42-
Ca2+、SO42-
．
④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，最多添加10%Na2SO3溶液的質量為多少kg？（加入溶液引起的體積變化忽略不計，請寫出解題步驟）．
1.76kg
1.76kg
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到預期目的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省、莊河高中高三上學期期末聯(lián)考卷三化學試卷 題型：選擇題

向含有下列離子的溶液中加入足量的NaOH溶液，靜置，過濾，取出沉淀洗滌后，向沉淀中加入足量的鹽酸，得到的溶液所含金屬離子的種類與原溶液相同的是

    A．Al3+、Ca2+、Cu2+                  B．Fe2+、Mg2+、NH4+ 

    C．Na+、Ag+、Mg+                   D．Mg2+、Fe3+、Cu2+

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A．驗證Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2�。合蛐轮芃g（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液
B．檢驗溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀鹽酸
C．檢驗溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加熱，再用紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體
D．檢驗溶液中是否含有Fe2+：滴加幾滴氯水后再滴入幾滴KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省梅州市梅縣高三（上）期末化學模擬試卷（二）（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的是（ ）
A．驗證Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2�。合蛐轮芃g（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液
B．檢驗溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀鹽酸
C．檢驗溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加熱，再用紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體
D．檢驗溶液中是否含有Fe2+：滴加幾滴氯水后再滴入幾滴KSCN溶液

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