【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(氣密性已檢驗(yàn))。4、5、6是蘸有相應(yīng)溶液的白紙,U型管上方插入填充有1.淀粉碘化鉀溶液;2.NaBr溶液的兩團(tuán)棉花,兩頭帶有彈簧夾的玻璃管:
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ. 關(guān)閉彈簧夾b,打開儀器a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ. 當(dāng)4、5、6白紙發(fā)生顏色變化后,打開彈簧夾b。
Ⅲ. 當(dāng)玻璃管中蘸有NaBr溶液的棉花團(tuán)變成紅棕色后關(guān)閉彈簧夾b。
Ⅳ.……
(1)儀器a是_______________;
(2)U型管中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是_______________。
(3)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_______________。
(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_______________。
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:(從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋)_________________
【答案】分液漏斗 白紙5變成黃色(白紙4變藍(lán)) 取下玻璃管,加熱2處,棉花團(tuán)1變藍(lán) 反應(yīng)生成溴單質(zhì),防止氯氣干擾 同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱
【解析】
(1)根據(jù)裝置圖分析儀器a的名稱;
(2)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色的氣體是氯氣;
(3)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘,氯氣能置換出碘化鉀中的碘,碘單質(zhì)能使淀粉溶液呈藍(lán)色;
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,應(yīng)使2中生成的溴揮發(fā)到蘸有淀粉碘化鉀溶液的棉花團(tuán)1上;
(5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,實(shí)驗(yàn)時應(yīng)避免氯氣的干擾;
(6)同主族元素從上到下電子層數(shù)增多,原子半徑逐漸增大。
(1)根據(jù)裝置圖,儀器a的名稱是分液漏斗;
(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,氯氣是雙原子分子,氯原子與氯原子之間共用1對電子,氯氣的電子式是;
(3)氯氣能置換出碘化鉀中的碘,驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白紙4變藍(lán)(或白紙5變黃);
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,應(yīng)使2中生成的溴揮發(fā)到蘸有淀粉碘化鉀溶液的棉花團(tuán)1上,過程Ⅳ的操作是取下玻璃管,加熱2處,現(xiàn)象是棉花團(tuán)1變藍(lán);
(5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,實(shí)驗(yàn)時應(yīng)避免氯氣的干擾,當(dāng)2中溶液變?yōu)榧t棕色時,說明有大量的溴生成,此時應(yīng)關(guān)閉彈簧夾b,否則氯氣過量;
(6)同主族元素從上到下電子層數(shù)增多,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,所以氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:
回答下列有關(guān)問題:
(1)Fe2O3中鐵元素化合價為___________,實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化需加入___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)配平下面的缺項(xiàng)方程式
_____FeCl3 +_____ Cl2+___□ _____ Na2FeO4+ _____ NaCl +_____H2O
(3)已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
由上述反應(yīng)可知氧化性:Co2O3_______(填“>”或“<”) Fe3+,
下列離子反應(yīng)錯誤的是_______。
a. Co2O3+6H++2 Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O
b. SO42-+2Cl-+2H+=Cl2↑+SO32-+H2O
c. Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+,
(4)A、B、C是單質(zhì),其中A是金屬,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。
寫出A+Fe3O4→甲的化學(xué)方程式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示,下列說法不正確的是
A. 該電池在高溫下工作的速度更快
B. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是:HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+
C. b是電池的負(fù)極
D. 若該電池有0.45 mol 電子轉(zhuǎn)移,則有0.45 mol H+向左通過質(zhì)子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸
C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在人們的生活經(jīng)常出現(xiàn)
(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下:
該條件下,1mol N2和1molO2完全反應(yīng)生成NO,會_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
(2)一定溫度下,在體積為0.5 L的恒容密閉容器中,氮的氣態(tài)氧化物X和Y之間反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________。
②在0~3 min內(nèi),用Y表示的反應(yīng)速率為____________。
③下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
c.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
d.相同時間內(nèi)消耗nmolY的同時生成2nmol X
④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若降低溫度,則υ(正)______,υ(逆)________。(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)反應(yīng) A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①υ (A)=0.015mol (Ls)﹣1 ②υ (B)=0.09mol (Ls)﹣1
③υ (C)=2.4mol (Lmin )﹣1 ④υ (D)=0.045mol (Ls)﹣1
該反應(yīng)在四種不同情況下速率由大到小的順序?yàn)?/span>(用序號填空)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品,進(jìn)行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右側(cè)Y形管中放的藥品是
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù):
元素性質(zhì) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
原子半徑(10-10m) | 1.86 | 1.52 | 0.66 | 0.53 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 2.31 | 0.70 |
最高價態(tài) | +1 | +1 | —— | +1 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 |
最低價態(tài) | —— | —— | -2 | -1 | -4 | -3 | -1 | —— | -3 |
試回答下列問題:(用對應(yīng)具體符號或名稱表示)
(1)以上9種元素的原子中,還原性最強(qiáng)的是________(名稱),寫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖:___________________ ;
(2)③與④可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:________________________________________(分解反應(yīng))。
(3)某元素R的原子半徑為1.04×10-10m,該元素在周期表中的位置是_______________
(4)①、③、⑦三種元素形成的離子,其半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______________
(5)下列事實(shí)能說明元素⑦的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。
a.元素⑦形成的單質(zhì)比硫元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低
b.元素⑦和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
c.元素⑦的單質(zhì)通入到H2S的溶液中出現(xiàn)渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物X的鍵線式為:
(1)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式________________;
(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng),寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________;
(3)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,則Z的一氯代物有______種。
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