無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL氣體甲經(jīng)過圖實(shí)驗(yàn)處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成可能為( 。
| A. | NH3、NO2、N2 | B. | NH3、NO、CO2 | C. | NH3、NO2、CO2 | D. | NO、CO2、N2 |
常見氣體的檢驗(yàn);氨的化學(xué)性質(zhì);氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響.. | |
專題: | 物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題. |
分析: | 二氧化氮是紅棕色的氣體,濃硫酸可以和氨氣反應(yīng),二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,一氧化氮無色,與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮,氮?dú)獠蝗苡谒?/p> |
解答: | 解:二氧化氮是紅棕色的氣體,所以一定不存在,甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸,溢出剩余氣體80毫升,說明一定有NH3存在,二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,一氧化氮無色,與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮,通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色,說明有NO、CO2,排水法收集氣體,廣口瓶被上升的水注滿,說明沒有N2. 故選B. |
點(diǎn)評: | 本題考查學(xué)生常見氣體的檢驗(yàn)和性質(zhì),是一道氣體的鑒別題目,難度不大. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列A~D四組,每組有兩個反應(yīng),其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是 ( )
(Ⅰ) | (Ⅱ) | |
A | 少量SO2通入Ba(OH)2溶液 | 過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液 |
B | 少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液 | 少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水 |
C | 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 | 0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2溶液中 |
D | 過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合 | 少量Ba(OH)2溶液與過量MgSO4溶液相混合 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能在溶液中大量共存的一組離子是
A.NH、Ag+、PO、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO
C.K+、Na+、NO、MnO D.Al3+、Mg2+、SO、CO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
)如圖是某課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實(shí)驗(yàn)方案.下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( 。
| A. | 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾 |
| B. | 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾 |
| C. | 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾 |
| D. | 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氫化鋁鈉(NaAlH4)是最有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物,氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應(yīng):3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑.下列說法正確的是( 。
| A. | NaAlH4中氫元素為+1價 |
| B. | 每生成11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2,轉(zhuǎn)移2NA個電子 |
| C. | 在反應(yīng)中有50%的氫被氧化 |
| D. | 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
| A. | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) |
| B. | 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
| C. | 若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5 min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4 mol時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
| D. | 若平衡濃度符合下列關(guān)系式:=,則此時的溫度為1000℃ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列正確的敘述有( 。
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為:溶液、膠體
④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)
⑤需要通電才可進(jìn)行的有:電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕
⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是:能透過濾紙,加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成
⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為:強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物.
| A. | 3個 | B. | 4個 | C. | 5個 | D. | 6個 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
堿式碳酸銅的成分有多種,其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2•yCuCO3.
(1)孔雀石呈綠色,是一種名貴的寶石,其主要成分是Cu(OH)2•CuCO3.某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:將2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合.
實(shí)驗(yàn)2:將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng).
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
編號 | V (Na2CO3)/mL | 沉淀情況 | 編號 | 反應(yīng)溫度/℃ | 沉淀情況 | |
1 | 2.8 | 多、藍(lán)色 | 1 | 40 | 多、藍(lán)色 | |
2 | 2.4 | 多、藍(lán)色 | 2 | 60 | 少、淺綠色 | |
3 | 2.0 | 較多、綠色 | 3 | 75 | 較多、綠色 | |
4 | 1.6 | 較少、綠色 | 4 | 80 | 較多、綠色(少量褐色) |
表Ⅰ表Ⅱ
①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石,應(yīng)該采用的條件是 n[Cu(NO3)2]:n(Na2CO3)=2:1,75℃ .
②80℃時,所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是 Cu(OH)2受熱分解為CuO .
(2)實(shí)驗(yàn)小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成,利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
步驟1:檢查裝置的氣密性,將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中.
步驟2:打開活塞K,鼓入空氣,一段時間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量.
步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生.
步驟4: 繼續(xù)通一段時間空氣至裝置冷卻。
步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量.
①裝置A的作用是 除去空氣中的CO2和H2O;若無裝置E,則實(shí)驗(yàn)測定的x/y的值將 偏小。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù):
A.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B.反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
C.裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g
D.裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g
為測定x/y的值,你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的 BC、BD、CD。▽懗鏊薪M合的字母代號)一組即可進(jìn)行計算,并根據(jù)你的計算結(jié)果,寫出該樣品組成的化學(xué)式 5Cu(OH)2•2CuCO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.氨水中通入過量SO2:SO2+NH3·H2O===NH+HSO
B.(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸:Ba2++SO===BaSO4↓
C.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O
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