【題目】Ⅰ、重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
(1)你認(rèn)為往廢水中投入_____(填字母序號(hào)),沉淀效果最好。
A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2
(2)常溫下,如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=___。
(3)如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水,測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1,問該工廠處理后的廢水中c(Ag+)=__,是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)__(填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。
Ⅱ、為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
步驟1:向2mL0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL0.005 mol/LKSCN溶液,靜置。 | 出現(xiàn)白色沉淀。 |
步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液變?yōu)榧t色。 |
步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 現(xiàn)象a,且溶液紅色變淺。 |
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出現(xiàn)黃色沉淀。 |
已知:25℃,Ksp(AgI,黃色)=8.3×1017 ,Ksp(AgSCN,白色)= 1.0×1012 。
回答下列問題:
(4)步驟3中現(xiàn)象a是_______。
(5)向50mL0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol/L的KSCN溶液,若混合后溶液體積為200mL,則溶液中Ag+的濃度約為____
【答案】B 1.2×10-3mol·L-1 9×10-9mol·L-1 是 出現(xiàn)白色沉淀 4.0×1010
【解析】
(1)溶度積越小越易轉(zhuǎn)化為沉淀,根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷;
(2)先計(jì)算出溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度,然后根據(jù)Pb(OH)2的溶度積及c(Pb2+)=進(jìn)行計(jì)算;
(3)根據(jù)氯化銀的溶度積進(jìn)行解答,并與排放標(biāo)準(zhǔn)對(duì)比來說明是否符合排放標(biāo)準(zhǔn);
(4)銀離子會(huì)和硫氰酸根離子之間反應(yīng)得到AgSCN白色沉淀;
(5)向50mL 0.005molL1的AgNO3溶液中加入150mL0.005molL1的 KSCN溶液,KSCN過量,根據(jù)溶液中剩余的KSCN的濃度,結(jié)合Ksp (AgSCN )計(jì)算。
(1)溶度積越小的越易轉(zhuǎn)化為沉淀,由表格中的數(shù)據(jù)可知,硫化物的溶度積更小,所以應(yīng)選擇硫化鈉,故答案為:B。
(2)由Pb(OH)2的溶度積為1.2×10-15,pH=8.0,c(OH-)=10-6molL-1,則c(Pb2+)===1.2×10-3molL-1;
(3)廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%,ρ≈1gmL-1,c(Cl-)=c(NaCl)=1000mL×1gmL-1×0.117%/58.5gmol-1=0.02mol/L;Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10mol2L-2,所以c((Ag+)==9×10-9mol/L<1.0×10-8molL-1, 環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8molL-1,所以符合排放標(biāo)準(zhǔn);
(4)加入硝酸銀,銀離子會(huì)和硫氰酸根離子之間反應(yīng)得到AgSCN白色沉淀;
(5)向50mL 0.005molL-1的AgNO3溶液中加入150mL0.005molL-1的 KSCN溶液,KSCN過量,溶液中剩余的c(SCN-)==0.0025mol/L,則c(Ag+)==molL1=4×10-10molL-10。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】假設(shè)烷烴的通式為,以下物理量隨n的增加而減小的是 ( 。
A. 1mol烷烴中共價(jià)鍵的數(shù)目B. 1mol烷烴完全燃燒時(shí)的耗氧量
C. 一氯代物的種類D. 氫元素的含量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定蘇打中Na2CO3的含量(含NaHCO3雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。
方案Ⅰ.①稱量:儀器X的質(zhì)量為ag;②稱量:儀器X和裝有試樣的質(zhì)量為bg;③加熱;④冷卻;⑤稱量:儀器X和殘余物的質(zhì)量為cg;⑥重復(fù)____________操作,直至恒重,質(zhì)量為dg。
(1)儀器X是____________(填名稱),方案 Ⅰ 的實(shí)驗(yàn)原理是:____________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)請(qǐng)將步驟⑥補(bǔ)充完整:重復(fù)____________操作,步驟⑥的目的是:____________。
(3)計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要用到的數(shù)據(jù)是____________(選填a、b、c、d)。
方案Ⅱ.稱量一定量樣品,選用合適的裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。
(4)為提高測定準(zhǔn)確性,應(yīng)選用發(fā)生裝置____________(選填“A”或“B”)和量氣裝置D;裝置D比裝置C準(zhǔn)確性高的原因是____________(任一條原因)。
(5)檢查裝置A的氣密性:向A的分液漏斗中加入適量水,按圖連接好裝置,關(guān)閉止水夾F,打開活塞E,發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的水持續(xù)滴下,說明A漏氣。該判斷是否正確,并說明理由:____________。
方案Ⅲ.稱量0.2570g樣品,置于錐形瓶中,加適量水溶解,滴2滴酚酞試液,用0.1000mol/L鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變色,反應(yīng)原理:Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl,重復(fù)上述操作兩次。
(6)用密度為1.19g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37的濃鹽酸,配制1L0.1000mol/L稀鹽酸,所需的定量儀器是:滴定管、1L容量瓶,其中滴定管的作用是____________。滴定管和容量瓶在使用前都要進(jìn)行的操作是__________。(選填序號(hào))
Y.檢漏 Z.用蒸餾水洗滌 W.用待裝液潤洗
(7)根據(jù)表中數(shù)據(jù),碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。
滴定次數(shù) | 樣品的質(zhì)量/g | 稀鹽酸的體積/mL | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
1 | 0.2570 | 1.00 | 21.01 |
2 | 0.2570 | 0.50 | 20.49 |
3 | 0.2570 | 1.20 | 21.20 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,我國科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑,在25℃下用H2O2直接將CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物,其主要原理如圖所示:
下列說法不正確的是( )
A.圖中代表H2O2
B.步驟i、ii的總反應(yīng)方程式是
C.由上圖可知,步驟iv生成的H2O,其中的H原子全部來自H2O2
D.根據(jù)以上原理,推測步驟vi生成HCOOH和H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其它雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如圖流程:
已知:某些金屬陽離子可以通過“控制pH”[即調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,pH=-lgc(H+), pH值越大,堿性越強(qiáng)]使其轉(zhuǎn)化為沉淀。固體2為白色沉淀。
(1)加足量酸之后的實(shí)驗(yàn)操作是______________________。
(2)溶解燒渣選用的足量酸能否是鹽酸,并說明理由___________________________。
(3)驗(yàn)證溶液2中是否含有Fe3+的方法:_______________________________________。
(4)試劑X的作用是_________________。
(5)從溶液2中得到綠礬的操作步驟為:______________、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________________。(此空填序號(hào))
A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.燒杯 D.玻璃棒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程,中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系見下圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.Cl·是由Cl2在光照下化學(xué)鍵斷裂生成的,該過程可表示為:
B.反應(yīng)過程一定無CH3CH3的生成
C.圖中的反應(yīng)熱Q>0,其大小與Ea1、Ea2無關(guān)
D.CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程,C-H鍵發(fā)生了斷裂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中,得到2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。
(1)合金中鎂的質(zhì)量為________。
(2)寫出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式:_________________________。
Ⅱ. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。
(3)在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為_____________。
(4)寫出XY段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
(5)X=____________;Y=____________。
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【題目】2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中緩慢加熱,被氧化后得到3.5 g固體,由此可判斷出產(chǎn)物是( )
A.氧化鈉B.過氧化鈉
C.氧化鈉和過氧化鈉的混合物D.無法確定
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