8．密閉容器的平衡體系A(chǔ)（g）+B（g）?2C（g）△H＞0．欲使C的濃度增大，可采取的措施是（　　）
A．增大體積B．升溫C．降溫D．加催化劑

分析 欲使C濃度增大，可以使容器體積減小，也可以是在體積不變的情況下平衡正向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡正向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．增大體積，平衡不移動(dòng)，但濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C濃度增大，故B正確；
C．降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，C濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，濃度不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)平衡的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握從平衡移動(dòng)的角度使?jié)舛仍龃蟮拇胧?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)進(jìn)行制取
C．第③步中結(jié)晶出的MgCl2•6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
D．第④步中溴元素被氧化，第⑤步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化．根據(jù)如圖敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
B．不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46kJ，加入催化劑，生成1molNH3放出的熱量為小于46kJ
C．加入催化劑，降低了正反應(yīng)的活化能，升高了逆反應(yīng)的活化能
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1，若通入2molN2和6molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q2，則Q1＜0.5Q2＜92KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．MgO可用于制備特種陶瓷，在一定條件下，通過下列反應(yīng)制備，MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后保持其他條件不變，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在高溫下不容易自發(fā)進(jìn)行B．升高溫度，混合氣體的密度增大
C．壓縮容器，反應(yīng)吸收的熱量不變D．分離出部分MgO，可增大CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．請(qǐng)根據(jù)下圖裝置回答
（1）寫出指定儀器的名稱：a長頸漏斗；b錐形瓶．
（2）在實(shí)驗(yàn)室可用同一氣體發(fā)生裝置制取02、H2、CO2三種氣體．寫出用該裝置制取O2的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在實(shí)驗(yàn)室制取02、H2、CO2三種氣體的反應(yīng)的共同點(diǎn)是CD（填序號(hào)，不定項(xiàng)）
A．需要加熱 B．需用催化劑 C．沒有氣體參加反應(yīng)D．生成的氣體只有一種
（4）化學(xué)上可通過多種反應(yīng)得到氨氣（NH3極易溶于水，密度比空氣小），例如：
I.2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ⅱ．NH4HCO3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
Ⅲ．CaO（固）+NH3•H2O═NH3↑+Ca（OH）2
選用反應(yīng)Ⅰ在實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí)，應(yīng)選用上圖中的A（填裝置序號(hào)）作為反應(yīng)裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某烴的化學(xué)式是CxHy（x＜10），其式量是10y+6．完全燃燒26.5g該烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成44.8LC02，則該烴的化學(xué)式是C8H10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），過程如圖1：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是ACD；
A．品紅溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是Fe（或鐵）；
（4）實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．①用分析天平稱取2.800g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）．
（5）如圖2是將過程②產(chǎn)生的氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8：15．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
A．堿性氧化物均屬于金屬氧化物
B．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．稀豆?jié){、霧、FeCl3溶液均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
 
A．CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)相等
B．在2.4 g石墨中，含C-C共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA
C．720 g C60晶體含有0.25NA個(gè)晶胞（晶胞如圖）
D．1mol[Cu（NH3）4]2+中含配位鍵4 NA

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