【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 15g甲基所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)

B. 1mol苯乙烯中含有的碳、碳雙鍵數(shù)為4NA個(gè)

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L庚烷所含有的分子數(shù)為NA/22.4

D. 常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

【答案】D

【解析】試題分析：A、1個(gè)-CH3中含有9個(gè)電子，則15g甲基的物質(zhì)的量是1mol，所以電子數(shù)是9NA，錯(cuò)誤；B、苯乙烯分子中只有1個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol苯乙烯中只有1NA個(gè)碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷不是氣體，所以1L庚烷的分子數(shù)不是NA/22.4，錯(cuò)誤；D、常溫下，乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式是CH2，所以14g的混合物中含有CH2的物質(zhì)的量是1mol，則原子總數(shù) 3NA，正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。

限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

物理量

編號(hào)

V（草酸溶液）/mL

V（蒸餾水）/mL

V（KMnO4溶液）/mL

m（MnSO4）/g

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

0

50

②

2.0

0

4.0

0

25

③

1.0

a

4.0

0

25

④

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問題：

（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（2）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其意義是______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)①中對(duì)“乙”重復(fù)測(cè)量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.0，13.4。據(jù)此計(jì)算，實(shí)驗(yàn)①中以MnO4－濃度的改變量所表示的反應(yīng)速率為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)亊實(shí)的解釋不合理的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

解釋

A

加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體

H2SO4不易揮發(fā)，HC1 易揮發(fā)

B

電解CuCl2溶液，陰極得到Cu，電解AlCl3溶液，陰極得不到Al

得電子能力： Cu2+>Al3+>H+

C

濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO

HNO3濃度越大， 氧化性越強(qiáng)

D

鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈

羥基中氫的活性:C2H5OH<H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量： 。

（2）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) ③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹 ⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有 (填序號(hào)，下同)，偏低的有 ，無影響的有 。

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100 ml。，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11，回答下列問題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：

（1）25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_________。

（2）加水稀釋，需加水的體積為_________mL。

（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為_________mL。（精確到0.1）。

（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表中元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關(guān)系密切。下列說法正確的是

A．鍺酸(化學(xué)式為H4GeO4),是難溶于水的弱酸

B．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②S2-易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)

C．中學(xué)教材所附周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4

D．HF的沸點(diǎn)比HCl 高，是因?yàn)?/span>H-F鍵比H-Cl鍵強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 12gNaHSO4晶體中所含陰離子數(shù)目為0.2NA

B. 23g金屬鈉與足量O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

C. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是

A. 從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶

B. 用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

C. 酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅

D. 各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液僅含有K+、Al3+、Mg2+ NH4+、Cl-、SO42-、 HCO3-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）

A. 肯定有Al3+、Cl-，一定沒有HCO3-和SO42-

B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+

C. 肯定有Ai3+、NH4+、Cl-,肯定沒有HCO3-

D. 該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

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