Question

M、N為短周期的兩種元素，M元素原子的最外層電子數(shù)≤4，N元素原子的最外層電子數(shù)＞4，下列對(duì)其中說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、M、N可能為金屬
• B、若M、N為同周期元素，則原子半徑M＜N
• C、M、N元素的單質(zhì)可能與水發(fā)生置換反應(yīng)
• D、M、N形成的離子化合物不能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．短周期元素中，原子最外層電子數(shù)大于4的元素為非金屬元素；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
C．如果M是活潑金屬、N是氟氣，二者都能和水發(fā)生置換反應(yīng)；
D．M、N形成的離子化合物可能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性．

解答： 解：A．短周期元素中，原子最外層電子數(shù)大于4的元素為非金屬元素，原子最外層電子數(shù)小于4的可能是金屬元素，所以M可能是金屬元素，N一定是非金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，M和N屬于同一周期元素，且M原子序數(shù)小于N，則原子半徑M＞N，故B錯(cuò)誤；
C．如果M是Na、N是氟氣，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2 F₂+2H₂O=4HF+O₂，故C正確；
D．M、N形成的離子化合物可能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如Na₂O₂，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，注意C中氟氣和水的反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．