【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入足量鹽酸中，同溫同壓下產生氣體的體積比是

A.1∶2∶3B.6∶3∶2

C.3∶1∶1D.1∶1∶1

【答案】A

【解析】

由金屬與酸反應的實質可知，金屬失去的電子數(shù)等于H得到的電子數(shù)，由電子守恒可計算生成氫氣的體積之比，由金屬與酸反應的實質可知，鹽酸足量，金屬完全反應，金屬失去的電子數(shù)等于H得到的電子數(shù)，

Na失去的電子數(shù)為0.3mol，

Mg失去的電子數(shù)為0.3mol×2=0.6mol，

Al失去的電子數(shù)為0.3mol×3=0.9mol，

則同溫同壓下產生氣體的體積比0.3mol：0.6mol：0.9mol=1：2：3，故選A．

練習冊系列答案
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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）212H2O]的工藝流程如圖所示： 請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為 ， Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（2）由Ⅴ 制取銨明礬溶液的化學方程式為 ． 從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）、冷卻結晶、過濾洗滌．
（3）以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3 ， 需消耗質量分數(shù)98%的硫酸（密度1.84gcm﹣1）L（計算結果請保留一位小數(shù)）．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為 ．

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

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D.常溫常壓下，11.2 L N2中含有的分子數(shù)為0.5NA

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【題目】下列物質分離的方法不正確的是 （ ）

A. 用酒精萃取碘水中的碘

B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

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【題目】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤ 過濾

不正確的操作順序是

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A. 溴水 B. NaOH溶液 C. 酸性KMnO4 D. 苯

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