Question

標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL）所得溶液的密度為ρg/mL質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（　�。�

• A．c=

  1000ρw

  17

• B．ω=

  17c

  (1000ρ)

• C．ω=

  17V

  (17V+22400)

• D．c=

  Vρ

  (17V+22400)

Answer 1

分析：A．根據(jù)c=

1000ρw

M

計算判斷；
B．根據(jù)c=

1000ρw

M

的公式變形計算ω；
C．根據(jù)n=

V

Vm

計算VL氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，溶液質(zhì)量分數(shù)=

m(氨氣)

m(氨氣)+m(水)

×100%；
D．根據(jù)n=

V

Vm

計算VL氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=

m

ρ

計算溶液的體積，再利用c=

n

V

計算．

解答：解：A、ρg/mL質(zhì)量分數(shù)為ω氨水，其物質(zhì)的量濃度c=

1000ρω

17

mol/L，故A正確；
B、根據(jù)c=

1000ρw

M

可知，該氨水質(zhì)量分數(shù)w=

17c

1000ρ

，故B正確；
C．VL氨氣的物質(zhì)的量為

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，氨氣質(zhì)量為

V

22.4

mol×17g/mol=

17V

22.4

g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為（

17V

22.4

+1000）g，所以溶液的質(zhì)量分數(shù)w=

17V 22.4 g

( 17V 22.4 +1000)g

×100%=

17V

17V+22400

×100%，故C正確；
D．VL氨氣的物質(zhì)的量為

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，氨氣質(zhì)量為

V

22.4

mol×17g/mol=

17V

22.4

g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為（

17V

22.4

+1000）g，溶液體積為

( 17V 22.4 +1000)g

1000ρ g/L

=

17V+22400

22400ρ

L，所以物質(zhì)的量濃度c=

V 22.4 mol

17V+22400 22400ρ L

=

1000ρV

17V+22400

mol/L，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的有關計算及二者的關系，難度中等，注意對概念的理解與公式的靈活運用．