下列說(shuō)法正確的是              (　　)
A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
B
ΔH<0、ΔS>0，則ΔG<0，任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；用焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性都有例外，故都不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，而應(yīng)用復(fù)合判據(jù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的方向，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2＋]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)=Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH＞0
B．溫度為T(mén)1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v(正)＞v(逆)
D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3＋)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)。
A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．平衡體系的顏色不再改變
D．單位時(shí)間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時(shí),有1 mol NO2變?yōu)镹2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整數(shù))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．溫度升高，平衡常數(shù)K減小
B．化學(xué)計(jì)量數(shù)a為1
C．維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入a mol Z、1 mol W反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2
D．X的轉(zhuǎn)化率α＝Q1/Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

300°C時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。已知K300°C<K350°C，則ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為_(kāi)______，D的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________。
(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)若加入C、D各mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值    ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率     ，化學(xué)反應(yīng)速率       （以上均填增大、減小或不變）。
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                         。

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是                    （用文字表達(dá)）。
（5）10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是       （填寫(xiě)編號(hào)）。
a．加了催化劑      b．縮小容器體積  
c．降低溫度       d．增加SO3的物質(zhì)的量。
（6）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（7）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（   ）
a．及時(shí)分離出SO3氣體         b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度              d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A(g)B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強(qiáng)p/100 kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問(wèn)題：
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_(kāi)___________。
(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為_(kāi)_____________。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________。
(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)＝____ mol，n(A)＝________ mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝________。
反應(yīng)時(shí)間t/h
0
4
8
16
c(A)/(mol·L－1)
0.10
a
0.026
0.006 5
 
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________________________________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為_(kāi)_________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)平衡圖像描述正確的是              (　　)
A．圖像A代表任何可逆反應(yīng)中生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系圖
B．圖像B表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Z(s) 3X(g)＋2Y(g)
C．圖像C代表在10 L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，到4 min時(shí)，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量
D．圖像D代表等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，其在20～40 min之間的平衡常數(shù)不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)X（g）＋Y（g） 2Z（g）　ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)
B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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