【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑,在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實(shí)驗裝置(夾持裝置略去),在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。
(1)B裝置的作用是_________。
(2)實(shí)驗中,觀察到C中無明顯現(xiàn)象,D中有白色沉淀生成,可確定產(chǎn)物中一定有_______氣體產(chǎn)生,寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
(3)A中固體分解后產(chǎn)生NH3,寫出其兩種用途_________。
(4)用實(shí)驗的方法驗證C溶液含有NH4+:_________。
【答案】檢驗產(chǎn)物中是否有水生成 SO2 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+ 制冷劑,作氮肥 取少量C溶液于潔凈的試管中,加入濃NaOH并加熱,若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明C溶液含有NH4+,反之,則無NH4+存在。
【解析】
水蒸氣能使無水硫酸銅變藍(lán)色,用無水硫酸銅檢驗水蒸氣;鹽酸酸化的氯化鋇溶液能和三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,雙氧水能氧化二氧化硫生成硫酸,硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以C檢驗三氧化硫、D檢驗二氧化硫,且生成的氨氣能和HCl反應(yīng)生成銨鹽,用水處理尾氣;
(1)無水硫酸銅檢驗水蒸氣;
(2)三氧化硫和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀,二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng);雙氧水具有氧化性,能氧化二氧化硫生成硫酸,硫酸能和氯化鋇在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;
(3)氨氣能作制冷劑、做氮肥;
(4)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體是氨氣,先用銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣,然后再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣,則可以用于銨根離子的檢驗。
(1)水蒸氣能使無水硫酸銅溶液變藍(lán)色,用無水硫酸銅檢驗水蒸氣,則B裝置的作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水生成,如果有水,則無水硫酸銅變藍(lán)色;
(2)實(shí)驗中,觀察到C中鹽酸酸化的氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象,證明無SO3生成,D中H2O2具有氧化性,在酸性條件下能氧化SO2生成H2SO4,H2SO4電離產(chǎn)生的SO42-與溶液中的Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀,有白色沉淀生成,可確定產(chǎn)物中一定有SO2,D中反應(yīng)的離子方程式為:SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+;
(3)A中硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]受熱分解產(chǎn)生NH3,液氨氣化需要吸收熱量導(dǎo)致其周圍環(huán)境溫度降低,所以能作制冷劑,N元素是農(nóng)作物生長需要的營養(yǎng)元素,還可以作氮肥;
(4)用實(shí)驗的方法驗證C溶液含有NH4+:取少量C溶液于潔凈的試管中,加入濃NaOH并加熱,若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明C溶液含有NH4+,反之,則無NH4+存在。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對分子質(zhì)量:278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示,下列說法正確的是
A.溫度為78 ℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O
B.溫度為159 ℃時固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O
C.取適量380 ℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650 ℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時只得到一種無色氣體生成
D.在隔絕空氣條件下,N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl為白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,潮濕的CuCl在空氣中被氧化為Cu2(OH)3Cl。
(1)一種由海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如下:
①“溶解”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________;
②潮濕的CuCl在空氣中被氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________;
③已知常溫下Cu(OH)2溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20要使c(Cu2+)=0.2 mol·L-1的硫酸銅溶液中的銅離子沉淀比較完全(使銅離子濃度變?yōu)樵瓉淼那Х种?/span>)則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH為___________以上。
(2)次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸,可用于作金屬表面處理劑。
①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;
②H3PO2可將溶液中的Ag+還原為銀,從而用于化學(xué)鍍銀,反應(yīng)同時生成P元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物。在該過程中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:___________;
③NaH2PO2的水溶液呈弱堿性,用離子方程式說明原因:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用有機(jī)物甲可制備環(huán)己二烯(),其反應(yīng)路線如圖所示:
下列有關(guān)判斷不正確的是
A.甲的分子式為 C6H12
B.乙與環(huán)己二烯互為同系物
C.上述流程發(fā)生的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)
D.環(huán)己二烯與溴水 1:1 反應(yīng)可得 2 種產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:
①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。
請?zhí)羁眨?/span>
(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”):__________,理由是________________。
(2)Y是_______,Z是_______,W是_______。
(3)X、Y、Z和W可組成一種化合物,其原子個數(shù)比為8∶2∶4∶1,寫出該化合物的名稱及化學(xué)式: _______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。
元素 | 元素信息 |
A | 第3周期ⅣA族 |
B | 族序數(shù)是周期數(shù)的3倍 |
C | 原子序數(shù)是11 |
D | D3+與Ne的電子數(shù)相同 |
(1)A、B的元素符號分別為__、__,C、D的元素名稱分別為__、__。
(2)寫出B、C的常見單質(zhì)在加熱時的反應(yīng)方程式:__。
(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,A原子與B原子的__相同,C原子與D原子的__相同。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白黎蘆醇具有抗氧化和預(yù)防心血管疾病的作用,下列有關(guān)白黎蘆醇的說法正確的是( )
A.白黎蘆醇能與NaHCO3溶液反應(yīng)
B.分子中共含有7種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
C.1mol白黎蘆醇最多能與7mol氫氣加成
D.1mol白黎蘆醇最多能反應(yīng)溴水中的3.5mol Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol-1),于2019年5月2日正式生效。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
B.常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
C.電解精煉銅時,陽極質(zhì)量減小3.2g時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.0.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,生成膠粒數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。下列說法錯誤的是( )
A.肉桂醛和苯甲醛都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B.可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)
C.肉桂醛和苯甲醛互為同系物
D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
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