下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應：OH-+H+═H2O
C、碳酸鈣與鹽酸反應：2H++CO32-=H2O+CO2↑
D、氧化銅與稀硫酸混合：CuO+H+═Cu2++H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子；
B．氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成硫酸鋇的反應；
C．碳酸鈣為難溶物，需要保留化學式；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒．
解答： 解：A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A正確；
B．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應的能量變化示意圖如下：有關說法正確的是（　　）
A、1mol S（g）與O2（g）完全反應生成SO2（g），反應放出的熱量小于297.0kJ/mol
B、一定條件下1molSO2（g）和
1
2
mol O2（g）反應，生成1mol SO3（g）放出熱量為98.7kJ?mol
C、在相同條件下，SO3（g）比SO2（g）穩(wěn)定
D、S（s）與O2（g）反應生成SO3（g）的熱化學方程式S（s）+
3
2
O2（g）?SO3（g）△H=+395.7kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有①金屬銅   ②固態(tài)NaCl   ③空氣    ④SO3   ⑤乙醇    ⑥水  ⑦稀硫酸           ⑧熔融狀態(tài)的KNO3   ⑨硫酸鋇       ⑩NaOH溶液  十種物質，其中：
（1）屬于屬于混合物的（寫編號，下同）：
 

（2）屬于電解質的有：
 

（3）屬于非電解質的：
 

（4）能導電的物質有：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣在常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水．乙醇等溶劑，常用于種子消毒．藥物制造．魚池增氧等．某實驗小組用如圖1在實驗室用鈣鹽制取CaO2?8H2O（該反應為放熱反應）．

（1）儀器B的作用是
 
．
（2）A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生的化學方程式
 
．
（3）制取CaO2?8H2O一般在0～5℃的低溫下進行，原因是
 
；寫出生成CaO2?8H2O的化學方程式
 
．
（4）將過濾得到的CaO2?8H2O經(jīng)水洗．醇洗后，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究過氧化鈣與SO2反應的特點．裝置如圖2：
【提出假設】
假設1：反應只發(fā)生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設2：反應只發(fā)生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假設3：上述兩個反應均發(fā)生，SO2部分被氧化；
【實驗探究】
該實驗設計有一處明顯錯誤，請指出：①
 
．試劑A可以選用②
 
，試劑B的作用是③
 
．
【實驗數(shù)據(jù)處理及討論】
實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化．部分被氧化．完全被氧化的V-m1關系式．
未被氧化：④
 
，部分被氧化：⑤
 
，完全被氧化：⑥
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）：①=②＞③=④
B、將①、④兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：①＞④
C、①②的導電性不同，③④的導電性也不同
D、向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�
A、溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
B、溶液中n （Al3+）=0.2mol
C、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
D、n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B、相同 pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C、0.1 mol?L-1的NaHA溶液pH=5，則溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現(xiàn)象所推出的結論是：第一：有氧氣生成；第二：
 
．
Na2O2跟水反應的化學方程式是
 
．
（2）某研究性學習小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述結論．
①用以驗證第一條結論的實驗操作及現(xiàn)象是：
 

②用以驗證第二條結論的實驗操作及現(xiàn)象是：
 

（3）實驗（2）向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na2O2與水反應可生成H2O2，H2O2具有強氧化性和漂白性．請從另外一個角度（即不能再使用酸堿指示劑）設計一個簡單的實驗，驗證Na2O2跟足量水充分反應后的溶液中有H2O2存在．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是
陽離子K+   Ba2+     Mg2+   NH4+    Na+ Al3+
陰離子      SO42-  SO32-   C032-   AlO2-      Cl-
為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列空格：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；該溶液能使紫色石試液變紅．
肯定不存在的離子是
 

（2）向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時嗅到有刺激性氣體逸出．
肯定存在的離子是
 
 肯定不存在的離子是
 

（3）向溶液中滴加硝酸鋇溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加稀硝酸溶液，沉淀依然存在．肯定存在的離子
 
肯定不存在的離子是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案