配制0.50mol?L-1的NaOH溶液245ml，下列操作正確的是（　�。�
A、用托盤天平稱取4.9gNaOH固體
B、NaOH固體加蒸餾水溶解，要待溶液冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C、容量瓶不能用玻璃瓶塞、應(yīng)用塑料瓶塞
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：A、由于無(wú)245mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，據(jù)此計(jì)算；
B、根據(jù)溶液的配制步驟來(lái)分析；
C、容量瓶只是配制儀器，配制完了要將溶液裝入試劑瓶；
D、搖勻后液面低于刻度線是正常的．
解答： 解：A、由于無(wú)245mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，而容量瓶只有一條刻度線，故用250mL容量瓶只能配制出250mL的溶液，故所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m=nM=CVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，要將NaOH固體加蒸餾水溶解，要待溶液冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故B正確；
C、容量瓶只是配制儀器，不能儲(chǔ)存溶液，配制完了要將溶液裝入試劑瓶，故容量瓶的塞子可以是玻璃塞，故C錯(cuò)誤；
D、搖勻后液面低于刻度線是正常的，不能補(bǔ)加水，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：rW＞rZ＞rY
B、元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
C、X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點(diǎn)可能比金剛石高
D、X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知 A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件巳略去）．請(qǐng)回答：
（1）甲和水反應(yīng)生成戊和丙的化學(xué)方程式為
 
．
（2）乙與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）丁中所包含的化學(xué)鍵類型有
 
 （填字母序號(hào)）．
a．離子鍵       b．極性共價(jià)鍵     c．非極性共價(jià)鍵
丙分子溶于水所得溶液中含有的氫鍵有
 
種．
（4）利用單質(zhì)B與D為原料、含H+的固體物質(zhì)作電解質(zhì)，以金屬鉑為電極材料組成原電池制備丙，則生成產(chǎn)物丙的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：
 
．
（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．巳知該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?/div>
A、將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯
B、苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯
C、CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型
D、用CuSO4溶液和過(guò)量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)分別是：KSP（FeS）=6.3×10-18 mol2?L-2、KSP（CuS）=1.3×10-36 mol2?L-2、KSP（MnS）=2.5×10-13mol2?L-2，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，F(xiàn)eS的溶解度大于MnS的溶解度
B、25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol?L-1
C、除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS或MnS作沉淀劑
D、因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A（C8H16O2）能發(fā)生如圖所示的變化，其中C與F是同分異構(gòu)體．則符合條件的有機(jī)物A有多少種（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、BaCl2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若將它們都混合起來(lái)，并充分反應(yīng)后過(guò)濾，則最后所得濾液中含有的離子有（　　）
A、Na+和Cl-
B、H+和CO32-
C、H+和Cl-
D、Na+和SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（　�。�
A、NaCl、NaClO
B、NaCl、NaClO3
C、NaClO、NaClO3
D、NaClO3、NaClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6 （LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零），電池反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi5H6+6NiO（OH）2 
放電
充電
LaNi5+6Ni（OH）3下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極
B、充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
C、充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陰極
D、1mol LaNi5H6參加放電，能提供12mol電子

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