A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為____    ，G的化學式為              。
（2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，該反應的化學方程式為              。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化學平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：

T/℃
300
400
K
3.41
0.50
①若反應在400℃下進行，下列各項中能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是  
（填字母）。
A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol    
B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
C．容器內(nèi)壓強保持不變                     
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件�；瘜W反應速率與反應時間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（   ）

A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入Y（g）
B．維持壓強不變，tl時升高反應體系溫度
C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積
D．維持溫度、壓強不變，t1時充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    ．
（5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯誤的是            （   ）
A．該溶液的pH="11   "                          
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．
（1）上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；D的價電子排布式圖為
 
；
（2）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
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則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是
 
（填寫分子的化學式）； 在③的分子中有
 
個σ鍵和
 
個π鍵．
（3）A、C、D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為
 
；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4 溶液反應生成的配合物，其化學式為
 
，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：
 
．

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科目：高中化學 來源：2012屆寧夏銀川一中高三第三次模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個方向，原子軌道呈
      形
（2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖
違背了                 原理。
（3）F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運動狀態(tài)。
（4）CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ．檢驗E元素的方法是               
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為          ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        ．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省衡水市第十四中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個方向，原子軌道呈  形。
⑵某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了           原理。
⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運動狀態(tài)。
⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗E元素的方法是               。
⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年寧夏高三第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈

       形

（2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖

違背了                  原理。

（3）F位于           族       區(qū)，其基態(tài)原子有      種運動狀態(tài)。

（4）CD3 中心原子的雜化方式為      ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為         ．檢驗E元素的方法是               

（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的         ．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子。又知，①B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時生成化合物BD，②A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，③B、C均能與D組成原子數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物。

（1）寫出②中鹽的水溶液顯酸性的原因（寫出離子方程式）_____________________；

（2）已知A、B、C、D可組成原子個數(shù)比5∶1∶1∶3的化合物，寫出該化合物與足量NaOH溶液反應的離子方程式：__________________________。

（3）“長征2號”運載火箭所用燃料就是C的氫化物被取代后的產(chǎn)物（相對分子質(zhì)量60，其中B的質(zhì)量分數(shù)為0.40，A的質(zhì)量分數(shù)為0.1333，其余為C），而C、D形成的原子個數(shù)比1∶2的化合物（相對分子質(zhì)量92）就是該燃料的氧化劑。且已知它們之間發(fā)生氧化還原反應后生成的產(chǎn)物對環(huán)境無污染。則該反應的化學方程式為_____________________。

（4）C元素的氣態(tài)氫化物能還原CuO，生成Cu、C單質(zhì)及A與D形成的化合物，該反應的化學方程式為__________________。

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