Question

4．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 微粒半徑Na⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-
• B． 穩(wěn)定性HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 酸性H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 堿性KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．最外層電子數(shù)相等時(shí)，電子層越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：A．K⁺、Cl^-、S^2-是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑為K⁺＜Cl^-＜S^2-，Na⁺少一個(gè)電子層，半徑最小，故A正確；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以熱穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯(cuò)誤；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃ ，故C正確；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，金屬性K＞Ca＞Mg＞Al，因此堿性KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，涉及同一周期、同一主族元素性質(zhì)相似性及遞變性，明確金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．