Question

12．鐵是工業(yè)部門不可缺少的一種金屬，幾乎無處不在．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關(guān)于鐵的說法，正確的是BC（填選項字母）
A．鋼鐵的腐蝕以化學(xué)腐蝕為主
B．Fe能與很多分子或離子形成配位鍵
C．基態(tài)鐵原子的電子排布式不是1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²因為該排布式違反了泡利原理
D．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬下ds區(qū)元素
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示

①組成上述化合物中屬于p區(qū)元素的原子第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp²雜化、sp³雜化．
（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe³⁺的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸或H-N=C=S，原因是異硫氰酸更易形成分子間氫鍵．

Answer 1

分析 （1）鐵位于第四周期，最外層有2個電子；
（2）A．鋼鐵的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主；
B．Fe離子存在空軌道，可形成配位鍵；
C．p軌道含有3個軌道；
D．鐵位于周期表d區(qū)元素；
（3）屬于p區(qū)元素有C、N、O；化合物中N形成3個δ鍵；
（4）異硫氰酸分子間可形成氫鍵．

解答 解：（1）鐵位于第四周期，最外層有2個電子，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有Sc、Ti、V、Mn、Zn，共5種，
故答案為：5；
（2）A．鋼鐵的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，故A錯誤；
B．Fe離子存在空軌道，可形成配位鍵，故B正確；
C．p軌道含有3個軌道，則不能含有10個電子，故C正確；
D．鐵位于周期表d區(qū)元素，故D錯誤；
故答案為：BC；
（3）①屬于p區(qū)元素有C、N、O，第一電離能大俠順序為N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
②化合物中N形成3個δ鍵，為sp²雜化，另有2個N原子含有孤電子對，為sp³雜化，故答案為：sp²雜化、sp³雜化；
（4）異硫氰酸分子間可形成氫鍵，沸點較高，故答案為：異硫氰酸或H-N=C=S；異硫氰酸更易形成分子間氫鍵．

點評 本題考查知識點較多，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目涉及涉及電子排布、共價鍵形成、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響、晶體結(jié)構(gòu)等，（3）為解答的難點，題目難度中等．