【題目】在25℃時,向AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如表所示:
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×1010 | 8.3×1017 | 6.3×1050 |
下列敘述錯誤的是
A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體分別在等濃度的氯化鉀和氯化鈣溶液中的溶解度是相同的
D.25℃時,在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同
【答案】C
【解析】
根據(jù)實驗現(xiàn)象可知加入等濃度的KI溶液后AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI,再加入Na2S溶液后沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S。
A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì),故屬于沉淀溶解平衡的移動,故A正確;
B.AgCl和AgI為同種類型沉淀,Ksp(AgCl)> Ksp(AgI),所以AgI的溶解度較小,Ag2S雖為不同類型的沉淀,但其溶度積的數(shù)量級要比AgI小的多,所以溶解度更小,結(jié)合分析可知溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,故B正確;
C.Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),且溫度不變該值不變,所以溶液中氯離子濃度越大,氯化銀的溶解度越小,等濃度的氯化鉀和氯化鈣溶液中,氯化鈣溶液中氯離子濃度更大,所以在氯化鈣溶液中氯化銀的溶解度要小一些,故C錯誤;
D.飽和氯化銀溶液中存在平衡AgClAg++Cl-,設該溶液中c(Ag+)=x mol/L,則有x2= Ksp(AgCl),解得x=mol/L,同理可得AgI溶液中c(Ag+)=mol/L,Ag2S溶液中c(Ag+)=mol/L,因三者Ksp不同,所以各溶液中銀離子濃度不同,故D正確;
故答案為C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金剛石具有硬度大、熔點高等特點,大量用于制造鉆頭、金屬切割刀具等。其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.金剛石中C—C鍵的鍵角均為109°28′,所以金剛石和CH4的晶體類型相同
B.金剛石的熔點高與C—C鍵的鍵能無關
C.金剛石中碳原子個數(shù)與C—C鍵鍵數(shù)之比為1∶2
D.金剛石的熔點高,所以在打孔過程中不需要進行澆水冷卻
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.反應5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,生成22.4LN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA
B.1 mol濃硫酸與足量Mg完全反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為NA
C.標準狀況下甲烷(CH4)和氧氣(氧氣充足)的混合氣體共22.4L,完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA
D.10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________。
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
D.每消耗1 molO2同時生成2 molNO
(2)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),達平衡后測得各組分濃度:
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
濃度(mol/L) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
回答下列問題:
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=_________________。
②平衡常數(shù)K=__________________。
③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算,預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡金屬元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B的核外電子排布式為1s22s22p63s1,C的最外層有三個未成對電子,E的價電子排布式為3d64s2。試回答下列問題:
(1)寫出下列元素的名稱:A__________,C________。
(2)E元素原子的未成對電子數(shù)是________,E元素在周期表中位于第________周期______族;已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)等,則E元素在______區(qū)。
(3)畫出D的核外電子排布圖:_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)試解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。(用離子方程式和文字敘述解釋)
(2)CuSO4的水溶液呈酸性的原因是:________(用離子方程式表示);實驗室在配制CuSO4溶液時,需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸,其目的是________。
(3)在25℃時,在濃度均為0.1mol/L的下列溶液中:①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③(NH4)2Fe(SO4)2④氨水,其中NH4+的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是________(填序號)。
(4)用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定開始前,0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。
③圖I中,V=10時,溶液中的c(H+)_________c(OH-)(填“>”、“=”或“<”,下同),c(Na+)_________c(CH3COO-)。
(5)常溫下兩種溶液:a.pH=4NH4Cl,b.pH=4鹽酸溶液,其中水電離出c(H+)之比為______。
(6)已知:25℃時KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常溫下:某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液的pH最小為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應,隨著Cu的不斷減少,反應生成氣體的顏色逐漸變淺,當Cu反應完畢時,共收集到氣體1.12L(標準狀況),則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為( )
A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過量)。
(1)試劑X為_______,加入試劑X發(fā)生的離子方程式是___________試劑Z為___________。
(2)操作②為____________(填實驗分離方法)。
(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有__________(填化學式)。
(4)寫出操作④的化學反應方程式____________。
(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應,產(chǎn)生的氣體為_________(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組的同學設計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷:
已知:乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性質(zhì)如下 表所示:
溶解性(本身均可作溶劑) | 沸點(℃) | 密度(g/mL) | |
乙醇 | 與水互溶,易溶于有機溶劑 | 78.5 | 0.8 |
溴乙烷 | 難溶于水,易溶于有機溶劑 | 38.4 | 1.4 |
請回答下列問題:
(1)B中發(fā)生反應生成目標產(chǎn)物的化學方程式為______。
(2)導管a的作用是______。
(3)反應完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______;分離溴乙烷時所需的玻璃儀器是______。
(4)簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點:______。
(5)實驗完成后,某同學在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加熱,為判斷其發(fā)生的是水解 反應還是消去反應,該同學設計了甲、乙兩個方案:
方案甲:向反應混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應
方案乙:向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則證明發(fā)生了消去反應。
則有關上述實驗方案的敘述(_____)
A 方案甲正確 B 方案乙正確 C 兩個方案都不正確
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