如圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　　）
A、
實驗室制乙烯
B、
分離苯酚和水
C、
石油的蒸餾
D、
實驗室制乙酸乙酯
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,氣體發(fā)生裝置,氣體的收集,乙酸乙酯的制取
專題：
分析：A．溫度計測量溶液的溫度；
B．苯酚在水中溶解度很低；
C．蒸餾測量的是蒸氣的溫度；
D．可能發(fā)生倒吸．
解答： 解：A．溫度計測量溶液的溫度，應(yīng)插入溶液內(nèi)，故A錯誤；
B．苯酚在水中溶解度很低，能分層，可用分液分離，故B正確；
C．蒸餾測量的是蒸氣的溫度，溫度計應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平，故C錯誤；
D．導(dǎo)管不能插入到液面下，以免發(fā)生倒吸，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了實驗基本操作的注意問題和操作規(guī)范，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價值的產(chǎn)品（如圖所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是（　　）
A、CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法
C、過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同
D、由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

惕各酸的分子式為C5H8O2，且含有兩個甲基，它是生產(chǎn)某種香精的中間體．為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．
（4）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬（ FeSO4?7H2O）的一種方法．

查資料知道數(shù)據(jù)如下表：
25℃飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS開始沉淀
pH3.91.63.05.5
（1）寫出生成濾渣2的離子反應(yīng)方程式
 
．
（2）配制FeSO4溶液時應(yīng)該注意的事項及原因是
 
．
（3）分離出濾渣2，用稀硫酸酸化的pH范圍是
 
．
（4）稱取2.850g綠礬產(chǎn)品配成250mL溶液，然后用滴定法則定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．如圖是某同學(xué)設(shè)計的滴定方式，其中合理的是
 
（填序號），到達(dá)終點的現(xiàn)象是
 
．
若取25.00mL溶液置于錐形瓶中，當(dāng)用0.0100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定時（MnO4-被還原為Mn2+），消耗的平均體積為20.00mL．樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
[M（FeSO4?7H2O）=278]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①
 
②
 
③
 
④
 
⑥
 

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）檢驗腐蝕廢液中含有Fe3+的實驗操作是：
 

（4）廢液加入過量①后，可能發(fā)生的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（-種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）根據(jù)上述工藝流程圖得出：可回收到的產(chǎn)物除了有LiCO3，還有
 
、
 
；
（2）鋰電池使用廣泛的主要原因是
 
；
（3）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留單質(zhì)鋰，為了安全生產(chǎn)，對拆解環(huán)境的要求是
 
；
（4）堿浸時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH2.37.64.4
完全沉淀的pH3.29.76.4
（1）酸浸后加入H2O2的目的是
 
．調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是
 
．調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是
 
（填化學(xué)式）．實驗室進(jìn)行過濾操作所用到的玻璃儀器有
 
．
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是
 
．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%為國家合格標(biāo)準(zhǔn)．稱取所制備的CuCl樣品2.000g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水至250mL，取25.00mL于錐形瓶，用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，重復(fù)三次，到達(dá)滴定終點時平均消耗Ce（SO4）2溶液20.00mL．有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，則錐形瓶中的溶液濃度為
 
；該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，與國家標(biāo)準(zhǔn)相比較即可得出該樣品是否合格．（相對原子質(zhì)量  Cu-64  Cl-35.5）
（4）25℃時，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于纖維素的說法中，不正確的是（　�。�
A、纖維素是可溶于水的白色固體
B、纖維素沒有甜味
C、纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖
D、纖維素可用于造紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用次氯酸鈉固體有效的殺滅水中的細(xì)菌和病毒，該過程不可能涉及的變化有（　　）
A、置換反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)
C、電離D、水解

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