11．下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（　�。�
A．原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成
B．原電池的負極得電子，發(fā)生還原反應
C．原電池工作時，其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負極
D．原電池能將化學能轉(zhuǎn)化為電能

分析 A．原電池的兩極中，一極為較活潑金屬，另一極可以為石墨棒；
B．原電池的負極失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應；
C．原電池中電子由負極經(jīng)過外電路流向正極；
D．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．

解答 解：A．原電池的電極不一定是由兩種不同的金屬組成，可以一極為金屬，另一極為碳棒，故A錯誤；
B．原電池的負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．原電池工作時，其負極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極，故C錯誤；
D．原電池工作過程中，是將化學能轉(zhuǎn)化成電能，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池工作原理，題目難度不大，明確原電池兩極的判斷方法為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池工作原理，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式或化學反應方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，反應達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
B．向20mL0.5mol•L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（標準狀況）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液 Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好使SO42-完全沉淀：：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═2H2O+2BaSO4↓+AlO2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　�。�
A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3
B．150 mL 1 mol•L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等
C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%
D．20℃時，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-
B．在能使石蕊變紅的溶液中：Mg2+、K+、Br-、SO4 2-
C．在0.1mol•L-1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-
D．在與Al 反應能放出H2 的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO4 2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某化學課外學習小組設(shè)計電解飽和食鹽水的簡易裝置如圖（蛋殼內(nèi)及殼外容器均充滿飽和食鹽水）．有關(guān)說法正確的是（　　）
A．通電一段時間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色
B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應
C．碳棒上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D．電解一段時間后，蛋殼外溶液的pH下降

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語表示的是離子的有①H2O2②Si  ③SO42-④ ⑤$\stackrel{+2}{M}g$（　�。�
A．①②B．②④C．③④D．③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
完成下列計算：
（1）將11.802g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到16.240g磁性氧化鐵．
①鋼樣中含鐵11.76g．
②生成的CO2在標準狀況下體積為78.4mL．
（2）向10mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001mol）中加入16.8g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應后過濾．洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL．取25mL稀釋液，用0.100mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL．計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度．
（3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．求：
①反應后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量．
②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)．
（4）用FeSO4和NaOH制備Fe（OH）2時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）．經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11：12．已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2：1．請通過計算確定X的化學式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列廣告用語符合科學性的是（　�。�
A．這種飲料中不含任何化學物質(zhì)
B．這種蒸餾水絕對純凈，不含任何離子
C．這種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素
D．沒有水就沒有生命

查看答案和解析>>

同步練習冊答案