9．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．用Cu作陽(yáng)極電解飽和食鹽水：Cu+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++H2↑
B．Fe3O4溶于氫碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O
C．NH4Al（SO4）2溶于過(guò)量的濃Ba（OH）2溶液中：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3↑+H2O
D．澄清石灰水中充入過(guò)量的SO2：SO2+OH-=HSO3-

分析 A．陽(yáng)極Cu失去電子，陰極水中的氫離子得到電子；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鋇、氨氣和水；
D．反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣．

解答 解：A．用Cu作陽(yáng)極電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3O4溶于氫碘酸溶液中的離子反應(yīng)為Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，故B正確；
C．NH4Al（SO4）2溶于過(guò)量的濃Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)為：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3↑+H2O，故C正確；
D．澄清石灰水中充入過(guò)量的SO2的離子反應(yīng)為SO2+OH-=HSO3-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)、電子和電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中的x值3 （列出計(jì)算過(guò)程）：
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，草酸氫鈉（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí)，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
C．草酸銨溶液中：c（NH4+）=2 c（H2C2O4）+2 c（HC2O4-）+2 c（C2O42-）
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．O2與O3互為同素異形體B．16O與18O核外電子排布不同
C．麥芽糖與蔗糖互為同分異構(gòu)體D．CH3CH3與互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．聚乙烯可以使溴水褪色
B．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物共有7種
C．煤中含有苯、甲苯和二甲苯
D．乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cu2+、I-
B．含有大量H+的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、MnO4-
C．c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
D．強(qiáng)堿性溶液中：Cl-、SO32-、HSO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某興趣小組模擬企業(yè)對(duì)含鉻廢水（Cr2O72-和Cr3+）處理流程如圖1

已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
請(qǐng)回答：
（1）用離子方程式表示調(diào)節(jié)池里發(fā)生的反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）操作Ⅰ得到的殘?jiān)幕瘜W(xué)式為Fe（OH）3．
（3）操作Ⅲ調(diào)節(jié)pH時(shí)最適合作為調(diào)節(jié)劑的是B．
A．4mol•L-1鹽酸 B．6mol•L-1硫酸C．石灰乳    D．碳酸鈉
（4）為檢測(cè)處理后廢水中鉻的含量，取100mL處理后的樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調(diào)節(jié)pH=5，并加入適量固體抗壞血酸，使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用amol•L-1的EDTA（用H4Y表示）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-
①滴定時(shí)采用如圖2所示的側(cè)邊自動(dòng)定零位滴定管，具有的優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)單，無(wú)視力誤差，計(jì)算精確．
②實(shí)驗(yàn)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則處理后廢液中含鉻濃度為520abmg•L-1（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．從濃度為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸試劑瓶中取出10mL的濃硫酸，然后稀釋至1L，則所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.84 mol•L-1B．18.4 mol•L-1C．0.184 mol•L-1D．0.018 4 mol•L-1

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