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R2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成，若反應后變成，且反應中氧化劑與還原劑的離子個數比為5:2，則R2O8n－中R元素的化合價以及n分別為

         A．＋7，2      B．＋6，2                  C．＋5，1             D．＋4，1

 

【答案】

A

【解析】：

試題分析： R2O8n－中R化合價為+（8－），Mn2+是還原劑，R2O8n－是氧化劑，根據得失電子相等得：5×2×（8－－6）=2×（7－2）

解得:n=2。R2O82－中R化合價為+7。

考點： 氧化還原反應

點評：氧化還原反應計算關鍵是得失電子相等。

 

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R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2＋離子氧化為MnO4－，若反應后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子。又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n的值是(　　)

A．1          B．2              C．3                D．4

 

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A．1           B．2               C．3                D．4

 

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 A．1               B． 2                  C．3                 D．4

 

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A.1              B. 2              C. 3               D. 4

 

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