Question

將4.6 g Na和2.7 g  Al同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500mL．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

B．參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入Al的質(zhì)量相等

C．所得溶液中Na⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比為2：1

D．所得溶液中陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

分析：先根據(jù)鈉與水反應(yīng)方程式求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)Al與氫氧化鈉反應(yīng)計(jì)算；

解答：解：4.6 g鈉的物質(zhì)的量為

4.6g

23g/mol

=0.2mol，2.7gAl的物質(zhì)的量為

2.7g

27g/mol

=0.1mol．
Na和水反應(yīng)：2 Na+2H₂O═2 NaOH+H₂↑
         0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol
生成n（NaOH）=0.2mol，
NaOH和Al反應(yīng)：2 Al+2 NaOH+2H₂O═2 NaAlO₂ +3 H₂↑                     
            0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol  0.15mol   
NaOH過(guò)量，Al完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶質(zhì)物為0.1molNaAlO₂、0.1molNaOH，
A、因鈉與水反應(yīng)和鋁與堿反應(yīng)都放出氣體，氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故A錯(cuò)誤；
B、因反應(yīng)共消耗水0.3mol，質(zhì)量為5.4g，Al的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為2.7g，故B錯(cuò)誤；   
C、因反應(yīng)后溶液中含有0.1molNaAlO₂、0.1molNaOH，沒(méi)有Al³⁺，故C錯(cuò)誤；
D、因反應(yīng)后溶液中含有0.1molNaAlO₂、0.1molNaOH，陽(yáng)離子和陰離子都為1價(jià)離子，陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確．
故選：D

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鋁與堿的反應(yīng)，同時(shí)考查了學(xué)生計(jì)算的能力與分析問(wèn)題的能力，注意鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．