20．下列關(guān)于CH4、H2、C三種能源物質(zhì)的研究方向可行的是（　�。�
A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下使氫成為二次能源
B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4和O2，并放出熱量
C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2和海底開(kāi)采的CH4合成合成氣（CO、H2）
D．將固態(tài)碳合成C60，以C60作燃料

分析 A．氧氣不能燃燒，為助燃物質(zhì)；
B．CO2與H2O反應(yīng)生成CH4和O2，為吸熱反應(yīng)；
C．大氣中的CO2和海底開(kāi)采的CH4合成合成氣（CO、H2），具有可行性；
D．將固態(tài)碳合成C60，以C60作燃料，產(chǎn)物相同．

解答 解：A．氧氣不能燃燒，為助燃物質(zhì)，但可研究在水分解的情況下使氫成為二次能源，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可知CO2與H2O反應(yīng)生成CH4和O2為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．大氣中的CO2和海底開(kāi)采的CH4合成合成氣（CO、H2），具有可行性，利用優(yōu)質(zhì)催化劑、太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；
D．將固態(tài)碳合成C60，以C60作燃料，產(chǎn)物相同，研究方向不可行，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與能源，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)研究等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)研究方案的可行性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱(chēng)：A碳 B氧 C鈉 D硫．
（2）寫(xiě)出AB2的電子式為．
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．把一根鐵棒插入500L2mol/L的硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，將鐵棒取出洗凈烘干（設(shè)生成的銅全部附著在鐵棒上）稱(chēng)重，鐵棒比原來(lái)增重2.0g．
求：（1）反應(yīng)中生成銅的質(zhì)量
        （2）反應(yīng)后溶液的體積仍為500mL，則該溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO2可作拋光材料、催化劑載休（助劑）、汽車(chē)尾氣吸收劑等，制備納米CeO2的流程如下：

（1）H2O2的作用是將高鈰硫酸鹽還原，該步驟中宜選用的酸是硫酸．
（2）氧化過(guò)程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
（3）檢驗(yàn)制備的CeO2是否為納米級(jí)的方法是將產(chǎn)品分散至水中，用一束強(qiáng)光照射，若產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備的CeO2為納米級(jí)．
（4）通常用（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法測(cè)定Ce（OH）4樣品純度．實(shí)驗(yàn)室要配制0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液，估計(jì)實(shí)驗(yàn)中大約需要210～240mL該標(biāo)準(zhǔn)溶液，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①?gòu)谋M量節(jié)約試劑的角度考慮，應(yīng)稱(chēng)取7.1g（NH4）2Fe（SO4）2晶體；
②將稱(chēng)好的晶體放如燒杯（填儀器名稱(chēng)）中，用適量的蒸餾水溶解，然后恢復(fù)到室溫；
③將溶解后的溶液注入250mL （填規(guī)格）容量瓶中，并用少量的蒸餾水洗滌燒懷內(nèi)璧2～3 次，合并注如容量瓶，振蕩混合，加水定容．搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)由小到大排列的六種短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序數(shù)之和為32．A是周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，A與D、C與E分別位于同族．
（1）F元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為：Cl2O7．
（2）A與C按原子數(shù)目1：1組成的化合物的電子式為．
（3）用電子式表示D和F組成化合物的形成過(guò)程：．
（4）A、B、C、E四種元素中的三種能組成一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸．該酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X．已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫(xiě)出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制氧氣，若要制取1.25mol的O2，則要消耗H2O2的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于常見(jiàn)物質(zhì)的工業(yè)冶煉說(shuō)法正確的是（　�。�
A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水
B．工業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和生石灰
C．冶煉鎂：將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂
D．硫酸工業(yè)：在氧氣充足的情況下，從接觸室進(jìn)入吸收塔的氣體中不可能含有SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．

已知：Ⅰ．
Ⅱ．R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}，△}{→}}{\;}$R-COOH
Ⅲ．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）反應(yīng)③的條件是Cu/加熱；反應(yīng)④的類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；扁桃酸．
（3）反應(yīng)步驟⑤⑥不能對(duì)換，其理由是氨基易被氧化，不能對(duì)換．
（4）寫(xiě)出A→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的方程式：．
（6）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）如圖1裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL．

①寫(xiě)出裝置的名稱(chēng)：A池為電解池；B池為原電池；
②若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L．工作一段時(shí)間后取出電極，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)了0.04mol e-．則反應(yīng)后A池c（Cu2+）為0.9mol/L（體積變化忽略不計(jì)）．
③A池中左邊石墨棒為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
A池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（2）圖2是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過(guò)程中能量變化示意圖；又已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-760.3kJ•mol-1，則反應(yīng)：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol-1
（3）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol．則E（H-Cl）=432KJ/mol．

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