Question

2．如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有CuO（用石棉絨作載體）．請回答下列問題：
（1）向試管A中鼓入空氣的目的是使空氣通過乙醇，形成乙醇和空氣的混合氣體．
（2）試管A上部放置銅絲的作用是防止乙醇和空氣的混合氣體爆炸．
（3）玻璃管中可觀察到的現象是黑色固體變紅；相關化學方程式是CuO+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+H₂O+Cu，2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

Answer 1

分析 乙醇和氧氣在銅作催化劑條件下加熱發(fā)生氧化還原反應生成乙醛，乙醇在加熱條件下也可與氧化銅反應生成乙醛，則A中鼓入空氣可提供氧氣和乙醇的混合氣體，由于乙醛易溶解于水，所以最后出來的氣體主要是氮氣，以此解答該題．

解答 解：（1）A中通入空氣的目的是提供氧化乙醇的氧化劑氧氣并形成乙醇和空氣的混合氣體，
故答案為：使空氣通過乙醇，形成乙醇和空氣的混合氣體；
（2）銅絲在溫度較高時可與氧氣反應，從而避免乙醇和空氣的混合氣體爆炸，
故答案為：防止乙醇和空氣的混合氣體爆炸；
（3）乙醇和氧化銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成乙醛，反應的方程式為CuO+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+H₂O+Cu，同時發(fā)生2C₂H₅OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，可觀察到黑色固體變紅，
故答案為：黑色固體變紅； CuO+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+H₂O+Cu，2C₂H₅OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

點評 本題以乙醇的催化氧化為載體考查學生的分析能力和實驗設計能力，為高頻考點，注意把握乙醇的性質以及實驗的可行性的評價，難度不大．