【題目】已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是( )
A. υ(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 B. υ(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
C. υ(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 D. υ(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】試題分析:把用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為相同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較,不妨都轉(zhuǎn)化為用CO的濃度變化表示反應(yīng)速率。B.v(CO)=2 v(NO2)="1.4" mol·L-1·min-1,C.v(CO)=4 v(N2)="1.6" mol·L-1·min-1,D.v(CO)=.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1,通過(guò)觀(guān)察可知選項(xiàng)C表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快,故選項(xiàng)C正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入X后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):5X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH<0,測(cè)得X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t的變化如右圖曲線(xiàn)Ⅰ所示,若改變某一條件后,向同種規(guī)格的密閉容器中加入等量的X后,測(cè)得n(X)隨時(shí)間t的變化如右圖曲線(xiàn)Ⅱ所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 曲線(xiàn)Ⅰ、曲線(xiàn)Ⅱ對(duì)應(yīng)的反應(yīng)只能是溫度不同,且T(Ⅰ)>T(Ⅱ)
B. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:a>c>b
C. 平衡時(shí)Z的產(chǎn)率:b>c
D. t2-t3時(shí)間段內(nèi),兩種條件下X的平均反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由①、②兩步反應(yīng)構(gòu)成,其反應(yīng)進(jìn)程與能量關(guān)系如圖,所示。已知:
①NO+O2 =NO3(快反應(yīng));②NO3+NO=2NO2(慢反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是
A. NO3比NO穩(wěn)定
B. ①、②兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
C. 第②步的逆反應(yīng)的活化能更大,因此NO2更容易轉(zhuǎn)化為NO3和NO
D. 升高溫度,①、②兩步反應(yīng)速率均加快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)石油工業(yè)敘述錯(cuò)誤的是( )
A.石油含有C5~C11的烷烴,可以通過(guò)石油的常壓分餾得到汽油
B.催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量又能提高汽油質(zhì)量
C.石油裂解的目的是提高汽油產(chǎn)量
D.石油的減壓分餾的生產(chǎn)目的是獲得輕質(zhì)油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.ΔH<0,ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
B.在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)
C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D.NH4HCO3(g)===NH3(g) +H2O(g)+CO2(g) ΔH =+185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在氯化氫分子中,形成共價(jià)鍵的原子軌道是( )
A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道
B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道
C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道
D.氯原子的2p軌道和氫原子的3p軌道
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào)),儀器C的名稱(chēng)是 , 本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱(chēng)是 .
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.長(zhǎng)期貯存溶液
C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
D.量取一定體積的液體
(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確.若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn),則所配制溶液濃度0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度0.1mol/L.
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好.
(5)如果定容時(shí)不小心超過(guò)刻度線(xiàn),應(yīng)如何操作 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能與KMnO4溶液反應(yīng).某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn),少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)常溫下,探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),則A=_____,C=_____,E=_____。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液體積/mL | 0.01mol/LKMnO4 溶液體積/mL | 蒸餾水體積/mL | 待測(cè)數(shù)據(jù)(混合液褪色時(shí)間/s) |
① | 常溫 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常溫 | A | B | C | 30 | t2 |
③ | 常溫 | 2 | 40 | D | E | t3 |
(2)該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。
(3)若t1<t2,則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是_____________。
(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖,
其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
①__________________________________________;
②___________________________________________。
(5)化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度:取ag草酸晶體(H2C2O4·2H2O,摩爾質(zhì)量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL。該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于氫鍵,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.冰中的氫鍵有方向性和飽和性是導(dǎo)致冰的密度比水小的原因
B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵
C.分子間若形成氫鍵,則物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高
D.HF是弱酸與氫鍵有關(guān)
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