（9分）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)（2SO2+O2  2SO3）的平衡常數(shù)K ＝576 下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:

體系

c(SO2)  mol/L

c(O2)  mol/L

c(SO3)  mol/L

反應(yīng)方向

(1)

0.0600

0.400

2.00

 

(2)

0.0960

0.300

0.500

 

(3)

0.300

0.0400

1.44

 

試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：

體系(1)                                           

體系(2)                                          

體系(3)                                          。

(1)逆反應(yīng)方向進(jìn)行  (2)正反應(yīng)方向進(jìn)行  (3)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．
Ⅰ．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（H2）=2.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）T1℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度/（mol?L-1） 0.2 0.2 0.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．若達(dá)到新平衡時(shí)c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移動(dòng)
B．若將容器體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時(shí)加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動(dòng)
D．若升高溫度，平衡常數(shù)將增大
Ⅲ．CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)．有學(xué)者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
精英家教網(wǎng)
（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2008-2009學(xué)年度濟(jì)寧市育才中學(xué)第一學(xué)期高二期中考試、化學(xué)試卷 題型：022

某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝532.4　2SO2＋O22SO3

下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：

試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：

體系(1)________________

體系(2)________________

體系(3)________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（9分）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝532.4.

2SO2+O2  2SO3

下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:

體系

c(SO2)  mol/L

c(O2)  mol/L

c(SO3)  mol/L

反應(yīng)方向

(1)

0.0600

0.400

2.000

 

(2)

0.0960

0.300

0.500

 

(3)

0.0862

0.263

1.020

 

 

試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：

體系(1)                                           

體系(2)                                          

體系(3)                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝532.4.

2SO2+O2 2SO3

下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表.試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：

體系

c(SO2)/mol?L-1

c(O2)/mol?L-1

c(SO3)/mol?L-1

反應(yīng)方向

(1)

0.0600

0.400

2.000

 

(2)

0.0960

0.300

0.500

 

(3)

0.0862

0.263

1.020

 

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