【題目】下列離子方程式書寫正確的是 (  )

A. 向水中通入氯氣:Cl2+H2O2H+Cl+ClO

B. 向氯化鐵溶液中加入銅:2Fe3+3Cu===2Fe+3Cu2

C. NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱:NH4+OHNH3↑+H2O

D. 向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱:MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O

【答案】D

【解析】

A.次氯酸為弱電解質(zhì),不能拆;B.得失電子不守恒;C、缺少碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水;D、實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣,生成氯化錳、氯氣和水

A.向水中通入氯氣,離子方程式:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.向氯化鐵溶液中加入銅,離子方程式:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱,反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3--+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱:MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O,選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵及其化合物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_____________________

2鐵元素常見的離子有Fe2+Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+____Fe3+(大于”“”小于”),原因是______________________

3納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解,NH4+的結(jié)構(gòu)式為_________________(標(biāo)出配位鍵)空間構(gòu)型為_______________,其中氮原子的雜化方式為_______________;ClO4-互為等電子體的分子或離子有______(任寫一種)

4某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該氧化物中Fe2+Fe3+、O3-的個(gè)數(shù)比為___________(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)

5鐵有δ、γα三種同素異形體,如下圖所示。

γ-Fe晶體的一個(gè)晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________,δ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為_______Pm(列表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(

A. pH相等的①NH4Cl、NH4Al(SO4)2NH4HSO4溶液:濃度的大小順序?yàn)棰?/span>>>

B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) >c(HA) >c(A)

C. NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)c(HCO3)的比值將減小

D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaFCH3COOK溶液中:c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉、碳及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。

(1)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na,同時(shí)放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。

① KClO4中氯元素的化合價(jià)是_______,具有_______(填“還原性”或“氧化性”)。

② Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na,反應(yīng)為6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe,反應(yīng)中Na做______(填“還原劑”或“氧化劑”)。

③ NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而分解,其分解的化學(xué)方程式是_______

(2)Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置探究Na2O2與CO2的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用的試劑_______。

② 裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

③ 裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的CO2便于O2的檢驗(yàn)。吸收CO2的離子方程式是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵元素在地殼中含量豐富。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 不銹鋼屬于鐵合金B. KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液中的Fe3+

C. 鐵制品腐蝕過(guò)程中鐵被還原D. 浸在有機(jī)溶劑溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟:

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉,用3 mL乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60 min。

③趁熱過(guò)濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題:

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________,其作用是____________________

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是______________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是___________________________

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因:____________。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O32—+I(xiàn)2===S4O62—+2I

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:____________________________________________。

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________

Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42—,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】具有漂白作用的物質(zhì):①臭氧;②二氧化硫;③活性炭;④過(guò)氧化鈉.其中漂白原理相同的是(  )

A.①③B.②③C.①④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如下:,有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是

A. 所有原子可能在同一平面上 B. 該分子不存在順?lè)串悩?gòu)

C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 該烴最多可與4 mol氫氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反應(yīng)(已知NO3被還原為NO),最終溶液體積為1L。下列說(shuō)法正確的是

A. 所得溶液中c(NO3)=2.75 mol·L-1

B. 所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:2

C. 反應(yīng)后生成NO的體積為33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

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