（3分） 常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18(設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）達到1mol/L，應調(diào)節(jié)溶液的pH為           

（已知：lg2 = 0.3）

 

【答案】

pH=3－2lg2= 2.4

【解析】考查溶度積常數(shù)的有關(guān)計算。c（Fe 2+）達到1mol/L，則根據(jù)FeS的Ksp=6.25×10-18可知硫離子的濃度為c（S2-）=6.25×10-18mol/L。又因為c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，所以c（H+）＝，所以pH＝3－2lg2= 2.4。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ：由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
（1）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
 
．溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為
 
．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
 
．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
E．充入He（g），使體系總壓強增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1：3 的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．甲和乙相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
 
，且知乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．并請說明以CO2為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點是
 
（寫出一條即可）．
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Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關(guān)系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達到1mol/L，應調(diào)節(jié)溶液的pH為
 
（用對數(shù)形式表示）．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷氧的非金屬性比硫強的事實是（   ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.氫硫酸敞口放置于空氣中變渾濁

B.常溫下Hg不與O2反應而與硫粉反應

C. Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，而與硫反應生成FeS

D.氧的游離態(tài)大量存在于空氣中；而硫的游離態(tài)主要存在于火山口噴口處

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷氧的非金屬性比硫強的事實是（   ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.氫硫酸敞口放置于空氣中變渾濁

B.常溫下Hg不與O2反應而與硫粉反應

C. Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，而與硫反應生成FeS

D.氧的游離態(tài)大量存在于空氣中；而硫的游離態(tài)主要存在于火山口噴口處

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省盟校十校聯(lián)考高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據(jù)此判斷：

（1）該反應的ΔH????? 0（選填“＞”、“＜”）。

（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應的化學平衡常數(shù)為K=???????? ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡將????????? 移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。

Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

回答下列問題：

（1）B極為電池????? 極，電極反應式為????????????????????????????????????? 。

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為???????? （標況下）。

Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常溫下Ksp=1.0×10－16。又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關(guān)系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調(diào)節(jié)溶液中的pH為?????? 。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

能說明Cl的非金屬性比S強的事實有                             

    ①常溫下S為固體，而Cl2為氣體  ②Cl2與H2混合，強光照射劇烈反應；而S與H2反應需較高溫度  ③與Fe反應，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS  ④鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸   ⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S  k*s5u**

A．①③⑤                             B．②③④                   

C．②③⑤                             D．②④⑤

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