16．有關(guān)SO2的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．能使品紅溶液褪色B．能與NaOH溶液反應(yīng)
C．能與H2O反應(yīng)生成H2SO4D．一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO3

分析 A、二氧化硫具有漂白作用；
B、二氧化硫是酸性氧化物和堿發(fā)生反應(yīng)；
C、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；
D、二氧化硫和氧氣催化劑作用下加熱反應(yīng)生成三氧化硫．

解答 解：A、二氧化硫具有漂白性，具有選擇性可以使品紅溶液褪色，故A正確；
B、二氧化硫是酸性氧化物和堿發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故B正確；
C、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫在一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO3，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是漂白性、酸性氧化物、化學(xué)等性質(zhì)的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Al（OH）3與稀鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量NH3•H2O：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．NaAlO2溶液中加入少量稀H2SO4溶液：AlO2-+4H+═Al3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫鍵有方向性和飽和性，屬于共價(jià)鍵
B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
C．范德華力是一種分子間作用力，也是一種特殊的化學(xué)鍵
D．常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從F2→I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．①SO3中“3”的含義：一個(gè)三氧化硫分子中含有三個(gè)氧原子；②Mg2+中“2”的含義：1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．將Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式NaAlO2．向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．美國(guó)化學(xué)家鮑林教授具有獨(dú)特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型．多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得失電子所致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是C．
A、NO2-和NH4+B、H3O+和ClO3-C、NO3-和CO32-D、PO43-和SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（　　）
A．碳棒上有氣體放出，溶液酸性變?nèi)?/td>
B．a是正極，b是負(fù)極
C．導(dǎo)線(xiàn)中有電子流動(dòng)，電流從a極到b極
D．a極上發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（　　）
A．純水幾乎不導(dǎo)電，因此水是非電解質(zhì)
B．在任何溫度下，純水的pH均等于7
C．向水中加入鈉，溶液中$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$減小
D．向水中加入醋酸，c（H+）和水的電離均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鉻酸鉛俗稱(chēng)鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是增大接觸面積，提高浸取率．
（2）廢渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3．已知25℃時(shí)，Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為7.7×10-10．
（3）寫(xiě)出加入30%H2O2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O．
（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42-時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是靜置分層后，取上層清液，繼續(xù)滴加Pb（NO3）2溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明沉淀完全．

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