Question

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（　�。�

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱46.3kJ
②	0.8	2.4	0.4	放熱Q kJ

• A、容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)XY₃的平衡濃度相同
• B、容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同
• C、達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L^-1
• D、若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)等效平衡分析判斷；
B、容器②中按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得X₂0.2mol，Y₂0.6mol，所以X₂總量為1mol，Y₂總量為3mol，恒溫恒容下，容器①、②中達(dá)到平衡為等效平衡；
C、由達(dá)平衡時(shí)①放出的熱為46.3kJ，計(jì)算平衡時(shí)XY₃的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)兩平衡是完全等效平衡解答；
D、體積為0.20L，增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此比較反應(yīng)放出的熱量與46.3kJ的關(guān)系．

解答： 解：A、容器①、②中反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，平衡時(shí)XY₃的平衡濃度相同，故A正確；
B、容器②中按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得X₂0.2mol，Y₂0.6mol，所以X₂總量為1mol，Y₂總量為3mol，與容器①中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恒溫恒容下，容器①、②中達(dá)到平衡為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同，故B正確；
C、①容器中放出46.3kJ熱量，則生成XY₃的物質(zhì)的量為：

46.3KJ

92.6KJ

×2mol=1mol，此時(shí)XY₃的物質(zhì)的量濃度為

1mol

0.25L

=4 mol/L，將②按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左邊與①對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恒溫恒容下，兩平衡是完全等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度相等，故C錯(cuò)誤；
D、若容器①體積為0.20L，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量多，即達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題、等效平衡、反應(yīng)熱等問(wèn)題，題目難度不大，注意等效平衡規(guī)律．