Question

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（　�。�

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱46.3kJ
②	0.8	2.4	0.4	放熱Q kJ

• A、容器①、②中反應達平衡時XY₃的平衡濃度相同
• B、容器①、②中達到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同
• C、達平衡時，兩個容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L^-1
• D、若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A、依據(jù)等效平衡分析判斷；
B、容器②中按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得X₂0.2mol，Y₂0.6mol，所以X₂總量為1mol，Y₂總量為3mol，恒溫恒容下，容器①、②中達到平衡為等效平衡；
C、由達平衡時①放出的熱為46.3kJ，計算平衡時XY₃的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)兩平衡是完全等效平衡解答；
D、體積為0.20L，增大壓強，增大壓強平衡向正反應方向移動，據(jù)此比較反應放出的熱量與46.3kJ的關系．

解答： 解：A、容器①、②中反應達到相同的平衡狀態(tài)，平衡時XY₃的平衡濃度相同，故A正確；
B、容器②中按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得X₂0.2mol，Y₂0.6mol，所以X₂總量為1mol，Y₂總量為3mol，與容器①中對應物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恒溫恒容下，容器①、②中達到平衡為等效平衡，達到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同，故B正確；
C、①容器中放出46.3kJ熱量，則生成XY₃的物質(zhì)的量為：

46.3KJ

92.6KJ

×2mol=1mol，此時XY₃的物質(zhì)的量濃度為

1mol

0.25L

=4 mol/L，將②按化學計量數(shù)比換算成左邊與①對應的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恒溫恒容下，兩平衡是完全等效平衡，平衡時各物質(zhì)的濃度相等，故C錯誤；
D、若容器①體積為0.20L，增大壓強平衡向正反應方向移動，放出熱量多，即達平衡時放出的熱量大于46.3kJ，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查化學平衡移動問題、等效平衡、反應熱等問題，題目難度不大，注意等效平衡規(guī)律．